Tính biến thiên enthalpy của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C₂H₆).

C₂H₆(g) + \[\frac{7}{2}\]O₂(g) $\to$2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: _f\[H_{298}^o\](C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](CO₂) = -393,5 kJ mol^-1;

_f\[H_{298}^o\](H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

Cho các phát biểu sau:

(1) Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2) Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3) Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4) Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

Cho các phản ứng sau:

(1) 2Na(s) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g) $\to$Na₂O(s) _r\[H_{298}^o\]= -417,98 kJ

(2) \[\frac{1}{2}\]H₂(g) + \[\frac{1}{2}\]I₂(r) $\to$HI(g) _r\[H_{298}^o\]= 26,48 kJ

Nhận định nào sau đây là đúng?

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) $\to$CO₂(g) _r\[H_{298}^o\]= -393,5 kJ

(2) 2Al(s) + \[\frac{3}{2}\]O₂(g) $\to$Al₂O₃(s) _r\[H_{298}^o\]= -1675,7 kJ

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) $\to$CO₂(g) + 2H₂O(l) _r\[H_{298}^o\]= -890,36 kJ

(4) C₂H₂(g) + \[\frac{5}{2}\]O₂(g) $\to$2CO₂(g) + H₂O (l) _r\[H_{298}^o\]= -1299,58 kJ

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

Phản ứng nào sau đây cần phải khơi mào?

Phát biểu nào sau đây là không đúng?

Các phản ứng tỏa nhiệt thường diễn ra

Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

Người ta sử dụng chất nào trong đèn xì hàn, cắt kim loại?

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

NaHCO₃(s) $\to$Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

Biết: _f\[H_{298}^o\](NaHCO₃) = -950,8 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](Na₂CO₃) = -1130,7 kJ mol^-1;

_f\[H_{298}^o\](CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; _f\[H_{298}^o\](H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

Vì sao khi nung vôi, người ta phải xếp đá vôi lẫn với than trong lò?

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(k) $\to$2HCl _r\[H_{298}^o\]= -184,6 kJ. Phản ứng trên là

Cho phản ứng: CH₄(g) + H₂O(l) $\to$CO₂(g) + 3H₂(g) _r\[H_{298}^o\]= 250 kJ.

Ở điều kiện chuẩn, để thu được 2 gam H₂, phản ứng này cần hấp thu nhiệt lượng bằng bao nhiêu?

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) $\to$CaO(s) + CO₂(g) có _r\[H_{298}^o\]= 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Dựa vào năng lượng liên kết, tính _r\[H_{298}^o\]của phản ứng sau:

F₂(g) + H₂O(g) $\to$2HF(g) + \[\frac{1}{2}\]O₂(g)

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1;

\[{E_O}_2 = 498\]kJ mol^-1.