Tính pH của các dung dịch sau
Câu hỏi 3 trang 28 Hóa học 11: Tính pH của các dung dịch sau:
a) Dung dịch NaOH 0,1 M;
b) Dung dịch HCl 0,1 M;
c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M.
a) NaOH → Na+ + OH-
0,1 → 0,1 M
Ta có: [H+].[OH]- = 10-14
Ta có: pH = -log[H+] = 13.
b) HCl → H+ + Cl-
0,1 → 0,1 M
Ta có: pH = -log[H+] = 1 M.
c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
0,01 → 0,02 M
Ta có: [H+].[OH]- = 10-14
Ta có: pH = -log[H+] = 12,3.
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử
Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm
Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì