Trộn 50 mL dung dịch NaCl 0,5 M ở 25 độ C với 50 mL dung dịch AgNO3 0,5M ở 26 độ C. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy

Bài 18.19 trang 51 SBT Hóa học 10: Trộn 50 mL dung dịch NaCl 0,5 M ở 25^oC với 50 mL dung dịch AgNO₃ 0,5M ở 26^oC. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ tăng lên cao nhất là 28^oC. Tính nhiệt của phản ứng.

Trả lời

Khi trộn hai dung dịch, nhiệt độ trước phản ứng là: $\frac{25+26}{2}={\mathrm{25,5}}^{o}C$

Nhiệt lượng tỏa ra là:

Q = m.c.∆T  = (50 + 50).4,2,(28 – 25,5) = 1050 (J)

Phản ứng xảy ra:

AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Số mol AgNO₃ = số mol NaCl = $\frac{\mathrm{0,5.50}}{1000}=\mathrm{0,025}$

⇒ ∆H = $\frac{1050}{\mathrm{0,025}}=42000J=42\left(kJ\right)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6

Bài 21: Nhóm halogen