Quan sát hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hoá học minh hoạ, xác định vai trò của các

Thí nghiệm 1 trang 45 Hoá học 11: Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc

Chuẩn bị: Kim loại đồng dạng mảnh hoặc sợi, dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc, ống nghiệm, bông tẩm kiềm, đèn cồn.

Tiến hành:

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid loãng. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

• Cho mảnh đồng nhỏ vào ống nghiệm thứ hai. Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 3 mL dung dịch sulfuric acid đặc. Nút bông tẩm kiềm vào miệng ống nghiệm. Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn.

Yêu cầu: Quan sát hiện tượng và giải thích. Viết phương trình hoá học minh hoạ, xác định vai trò của các chất khi phản ứng xảy ra.

Trả lời

Hiện tượng:

- Ống nghiệm 1: Không thấy xuất hiện hiện tượng gì.

- Ồng nghiệm 2: Mảnh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra, sau phản ứng thu được dung dịch có màu xanh.

Phương trình hoá học:

$2H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\left(aq\right)+\stackrel{0}{Cu}\left(s\right)\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Cu}S{O}_4\left(aq\right)+2H_{2}O\left(l\right)+\stackrel{+4}{S}{O}_2\left(g\right)$

Trong phản ứng, số oxi hoá của sulfur giảm từ +6 xuống +4 nên H₂SO₄ đóng vai trò là chất oxi hoá; số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 nên Cu đóng vai trò là chất khử.

Xem thêm lời giải bài tập SGK Hóa học 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: