Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng? A. NaOH Na+ + OH- B. HClO → H+ + ClO- C. Al2SO4 → 2Al3+ + SO42- D. NH4Cl NH4+ + Cl-

26 06/10/2024

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?

A. NaOH

\overset{}{⇌}

Na⁺ + OH^-

B. HClO → H⁺ + ClO^-

C. Al₂SO₄ → 2Al³⁺ + SO₄^2-

D. NH₄Cl

\overset{}{⇌}

NH₄⁺+ Cl^-

Trả lời

Đáp án đúng là: C

NaOH là base mạnh; Al₂(SO₄)₃, NH₄Cl là muối nên điện li hoàn toàn, biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều (→).

HClO là acid yếu nên điện li một phần, biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau ( $\overset{}{⇌}$ ).

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

Câu hỏi cùng chủ đề

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường địn

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

30 2 tháng trước

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

24 2 tháng trước

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

29 2 tháng trước

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M.

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

30 2 tháng trước

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid - base?

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

19 2 tháng trước

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

19 2 tháng trước

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0.10-11 M. .

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

16 2 tháng trước

b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

18 2 tháng trước

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10-10 M.

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

15 2 tháng trước

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry. Giải thích.

Giải SBT Hóa 11 CTST Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước có đáp án

17 2 tháng trước

Xem tất cả

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng? A. NaOH Na+ + OH- B. HClO → H+ + ClO- C. Al2SO4 → 2Al3+ + SO42- D. NH4Cl NH4+ + Cl-

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Trong phương pháp chuẩn độ acid - base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid - base gọi là đường địn

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M.

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid - base?

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0.10-11 M. .

b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35.

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10-10 M.

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry. Giải thích.

Danh mục