Trộn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1 M, HNO₃ 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

n_H⁺_{(trong 300mL dung dịch A)} = 0,07 mol.       

Gọi thể tích dung dịch (B) là V_B (L) ta có: n_OH-= 0,2V_B + 0,29V_B = 0,49V_B

Khi trộn (A) với (B) ta có: H⁺ + OH^- → H₂O                                 

Dung dịch sau khi trộn có pH = 2 $\to$   [H⁺] = 10^-2 (M).

 $\Rightarrow$ [H⁺]_(dư) =  $\frac{(0,07-0,49V_B)}{0,3+V_B}={10}^{-2}=0,01\Rightarrow V_B=0,134\left(L\right)$.