Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng NaOH -> Na+ + OH-; HClO -> H+ + ClO-

342 20/11/2023

Bài 2.7 trang 12 SBT Hóa học 11: Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng?

A. $NaOH ⇄ N a^{+} + O H^{-}$

B. $HClO \to H^{+} + Cl O^{-}$

C. $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \to 2 A l^{3 +} {+ 3 SO}_{4}^{2 -}$

D. $N H_{4} Cl ⇄ {NH}_{4}^{+} + C l^{-}$

Trả lời

Chất điện li	Độ điện li	Phương trình điện li
NaOH (base mạnh)	Mạnh	$N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$
HClO (acid yếu)	Yếu	$HClO ⇄ H^{+} + Cl O^{-}$
Al₂(SO₄)₃ (muối tan)	Mạnh	$A l_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 A l^{3 +} {+ 3 S O}_{4}^{2 -}$
NH₄Cl (muối tan)	Mạnh	$N H_{4} C l \to {N H}_{4}^{+} + C l^{-}$

→ Chọn C.

Xem thêm lời giải bài tập SBT Hoá học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

Ôn tập chương 1

Bài 3: Đơn chất nitrogen

Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

Câu hỏi cùng chủ đề

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột

Bài 2.21 trang 13 SBT Hóa học 11. Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid – base gọi là đường định phân. Từ các số liệu sau đây, hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M. Trục hoành ghi...

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

320 1 năm trước

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M

Bài 2.20 trang 13 SBT Hóa học 11. Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M. Tính nồng độ mol của dung dịch CH3COOH.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

284 1 năm trước

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M

Bài 2.19 trang 13 SBT Hóa học 11. Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

424 1 năm trước

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau

Bài 2.18 trang 13 SBT Hóa học 11. Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch (A). Lấy 300 mL dung dịch (A) cho tác dụng với một dung dịch (B) gồm NaOH 0,20 M và KOH 0,29 M. Tính thể tích dung dịch (B) cần dùng để sau khi tác dụng với 300 mL dung dịch (A) thu được dung dịch có pH = 2.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

153 1 năm trước

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base

Bài 2.17 trang 13 SBT Hóa học 11. Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base?

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

303 1 năm trước

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên

Bài 2.16 trang 13 SBT Hóa học 11. Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

242 1 năm trước

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-^10 M

Bài 2.15 trang 13 SBT Hóa học 11. a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-10 M b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35. c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0×10-11 M.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

284 1 năm trước

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO4 3-, NH3, S2-, HPO4 2- . Hãy cho biết phân tử

Bài 2.14 trang 12 SBT Hóa học 11. Cho các phân tử và ion sau.HI,CH3COO−,H2PO4−,PO43−,NH3,S2−,HPO42−. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Brønsted – Lowry. Giải thích.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

350 1 năm trước

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid

Bài 2.13 trang 12 SBT Hóa học 11. Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted - Lowry. a)HCl+H2O→H3O++Cl−b)NH3+H2O⇄NH4++OH−c)CH3COOH+H2O⇄H2O++CH3COO−d)CO32−+H2O⇄HCO3−+OH−

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

220 1 năm trước

Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian

Bài 2.12 trang 12 SBT Hóa học 11. Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Hãy giải thích điều này.

Cân bằng trong dung dịch nước (SBT CTST)

213 1 năm trước

Xem tất cả

Phương trình điện li nào sau đây biểu diễn đúng NaOH -> Na+ + OH-; HClO -> H+ + ClO-

Trả lời

Câu hỏi cùng chủ đề

Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột

Để chuẩn độ 50 mL dung dịch CH3COOH chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 75 mL dung dịch NaOH 0,05 M

Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl chưa biết nồng độ đã dùng trung bình hết 34 mL dung dịch NaOH 0,12 M

Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M và HCl 0,3 M với thể tích bằng nhau

Vì sao người ta không sử dụng dung dịch acid HNO3 trong phương pháp chuẩn độ acid – base

Cho 10 mL dung dịch HCl có pH = 3. Hãy đề nghị cách pha dung dịch có pH = 4 từ dung dịch trên

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2×10-^10 M

Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO4 3-, NH3, S2-, HPO4 2- . Hãy cho biết phân tử

Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid

Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian

Danh mục