Phóng tia lửa điện vào 1 mol khí oxygen, phản ứng xảy ra như sau: 3O₂ ---> 2O₃. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp khí gồm O₂ và O₃ trong đó số mol O₃ là 0,08.

a) Tính số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng.

b) Tính hiệu suất phản ứng ozone hoá.

a) Phương trình hoá học: 3O₂ → 2O₃.

Theo phương trình hoá học:

Để sinh ra 2 mol O₃ cần 3 mol O₂ tham gia phản ứng.

Vậy để sinh ra 0,08 mol O₃ cần 0,12 mol O₂ tham gia phản ứng.

Số mol oxygen trong hỗn hợp sau phản ứng:

1 – 0,12 = 0,88 mol.

b) Hiệu suất phản ứng ozone hoá: $H=\frac{\mathrm{0,12}}{1}.100\%=12\%.$