Đun nóng 50 g dung dịch H₂O₂ nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H₂O₂ xảy ra theo sơ đổ sau:

H₂O₂ ---> H₂O + O₂

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

A. 4,958 L.                                    B. 2,479 L.

C. 9,916L.                                     D. 17 L.

Đáp án đúng là: A

Khối lượng H₂O₂ có trong dung dịch là: $m_{H_2{O}_2}=\frac{50.34}{100}=17gam$

$\Rightarrow n_{H_2{O}_2}=\frac{17}{34}=\mathrm{0,5}mol$

Phương trình hoá học:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 1 mol O₂.

Vậy cứ 0,5 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 0,25 mol O₂.

Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

$V_{O_2}=\mathrm{0,25.24,79.}\frac{80}{100}=\mathrm{4,958}\left(L\right).$