Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Số mol H⁺ trong 50 mL HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 150 mL HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).

Nồng độ H⁺ của dung địch X là:

[H⁺] = $\frac{{\mathrm{2,5.10}}^{-3}+{\mathrm{1,5.10}}^{-2}}{\mathrm{0,05}+\mathrm{0,15}}$ = 0,0875 (M);

pH = –lg(0,0875) = 1,06.