1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
1900.edu.vn - Tin tức mới nhất - Cập nhật hàng ngày
Hỏi đáp

Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO4 0,5M.

215 24/01/2024

ài 18.9 trang 50 SBT Hóa học 10: Làm các thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol mỗi kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đựng 100 mL dung dịch CuSO4 0,5M.

Nhiệt độ tăng lên cao nhất ở mỗi bình lần lượt là ∆T1, ∆T2, ∆T3. Sự sắp xếp nào sau đây là đúng?

A. ∆T1 < ∆T2 < ∆T3

B. ∆T3 < ∆T1 < ∆T2

C. ∆T2 < ∆T3 < ∆T1

D. ∆T3 < ∆T2 < ∆T1

Trả lời

Đáp án đúng là: D

Cả ba kim loại Mg, Zn, Fe đều tác dụng với CuSO4 với cùng tỉ lệ mol 1 : 1, kim loại càng mạnh thì càng tỏa nhiều nhiệt.

Do Mg > Zn > Fe nên nhiệt độ tăng cao nhất ở bình có Mg, rồi đến Zn, Fe.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6

Bài 21: Nhóm halogen

Câu hỏi cùng chủ đề

 Một mẫu cồn X (thành phần chính là C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Đốt cháy 10 g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 291,9 kJ. Xác định

Bài 18.20 trang 51 SBT Hóa học 10. Một mẫu cồn X (thành phần chính là C2H5OH) có lẫn methanol (CH3OH). Đốt cháy 10 g cồn X tỏa ra nhiệt lượng 291,9 kJ. Xác định phần trăm tạp chất methanol trong X biết rằng. CH3OH(l) + 32O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = -716 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = -1370 kJ/mol

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
234 10 tháng trước

Trộn 50 mL dung dịch NaCl 0,5 M ở 25 độ C với 50 mL dung dịch AgNO3 0,5M ở 26 độ C. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy

Bài 18.19 trang 51 SBT Hóa học 10. Trộn 50 mL dung dịch NaCl 0,5 M ở 25oC với 50 mL dung dịch AgNO3 0,5M ở 26oC. Khuấy đều dung dịch và quan sát nhiệt kế thấy nhiệt độ tăng lên cao nhất là 28oC. Tính nhiệt của phản ứng.

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
263 10 tháng trước

Rót 100 mL dung dịch HCl 1 M ở 27 độ C vào 100 mL dung dịch NaHCO3 1 M ở 28 độ C. Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là

Bài 18.18 trang 51 SBT Hóa học 10. Rót 100 mL dung dịch HCl 1 M ở 27oC vào 100 mL dung dịch NaHCO3 1 M ở 28oC. Sau phản ứng, dung dịch thu được có nhiệt độ là bao nhiêu? Biết nhiệt tạo thành của các chất được cho trong bảng sau. Chất HCl(aq) NaHCO3(aq) NaCl(aq) H2O(l) CO2(g) ∆rH (kJ/mol) -168 -932 -407 -286 -392

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
356 10 tháng trước

Cho các phản ứng sau: (1) 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s)   

Bài 18.17 trang 51 SBT Hóa học 10. Cho các phản ứng sau. (1) 2H2S(g) + SO2(g) → 2H2O(g) + 3S(s) ΔrH2980 = -237 kJ (2) 2H2S(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 2S(s) ΔrH2980 = -530,5 kJ a) Cùng một lượng hydrogen sulfide chuyển thành nước và sulfur thì tại sao nhiệt phản ứng (1) và (2) lại khác nhau. b) Xác định ΔrH2980 của SO2 từ 2 phản ứng trên.

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
150 10 tháng trước

Cho phản ứng sau: CH≡CH(g) + H2(g) → CH3-CH3(g)

Bài 18.16 trang 51 SBT Hóa học 10. Cho phản ứng sau. CH≡CH(g) + H2(g) → CH3-CH3(g) Năng lượng liên kết (kJ.mol-1) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của C≡C là 839. Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt.

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
229 10 tháng trước

Cho 16,5 g Zn vào 500 g dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5 độ C. Xác định nhiệt lượng của phản ứng giữa

Bài 18.15 trang 51 SBT Hóa học 10. Cho 16,5 g Zn vào 500 g dung dịch HCl 1M, dung dịch thu được có nhiệt độ tăng thêm 5oC. Xác định nhiệt lượng của phản ứng giữa Zn và HCl trong dung dịch. (Giả thiết không có sự thất thoát nhiệt ra ngoài môi trường, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước (4,2 J/g.K)).

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
264 10 tháng trước

Một người thợ xây trong một buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao

Bài 18.14 trang 51 SBT Hóa học 10. Một người thợ xây trong một buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m g glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose (C6H12O6), CO2 và H2O lần lượt là -1271, -393,5 và -285,8 kJ/mol. Giá trị của m là A. 31,20 B. 3,15 C. 0,32 D. 314,70

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
299 10 tháng trước

Cho 1,5 g bột Mg (dư) vào 100 mL dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn, nhiệt độ dung dịch tăng lên 8,3 độ C. Biết nhiệt dung

Bài 18.13 trang 51 SBT Hóa học 10. Cho 1,5 g bột Mg (dư) vào 100 mL dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng hoàn toàn, nhiệt độ dung dịch tăng lên 8,3oC. Biết nhiệt dung riêng của H2O là 4,2 J/g.K, hãy tính nhiệt lượng của phản ứng.

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
260 10 tháng trước

Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí methane (CH4), biết nhiệt tạo thành của các chất như sau

Bài 18.12 trang 50 SBT Hóa học 10. Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 12 kg khí methane (CH4), biết nhiệt tạo thành của các chất như sau. Chất CH4(k) CO2(k) H2O(l) ∆rH (kJ/mol) -75 -392 -286

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
473 10 tháng trước

Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H2O: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ∆H = -105 kJ

Bài 18.11 trang 50 SBT Hóa học 10. Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H2O. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) ∆H = -105 kJ Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 250g H2O để nâng nhiệt độ từ 20oC lên 80oC?

Bài 18: Ôn tập chương 5 trang 48 sbt
278 10 tháng trước
Xem tất cả

Danh mục