Hỗn hợp khí X gồm 1 mol nitrogen và 2 mol hydrogen (kntt)

Bài 6.20 trang 22 Sách bài tập KHTN 8:Hỗn hợp khí X gồm 1 mol nitrogen và 2 mol hydrogen. Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác, phản ứng xảy ra theo sơ đổ sau: N₂+ H₂---> NH₃; thu được hỗn hợp khí Y gổm N₂, H₂và NH₃trong đó số mol NH₃là 0,6 mol.

a) Cân bằng PTHH của phản ứng trên.

b) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonium.

c) Tính tổng số mol các chất trong hỗn hợp Y.

Trả lời

a) Phương trình hoá học:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

b) Theo phương trình hoá học:

1 mol N₂ phản ứng với 3 mol H₂ sinh ra 2 mol NH₃.

Theo bài ra ban đầu có 1 mol N₂ và 2 mol H₂ nên giả sử H = 100% thì H₂ hết; Hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Theo phản ứng để thu được 0,6 mol NH₃ thì số mol H₂ phản ứng là: $\frac{3.0,6}{2}$= 0,9 mol

Hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonium là: H = $\frac{0,9}{2}$.100% = 45%.

c) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Ban đầu: 1 2 0 mol

Phản ứng: 0,3 0,9 0,6 mol

Sau: 0,7 1,1 0,6 mol

Hỗn hợp Y gồm: 0,7 mol N₂; 1,1 mol H₂ và 0,6 mol NH₃.

Tổng số mol các chất khí trong hỗn hợp Y là 2,4 mol.

Xem thêm các bài giải Sách bài tập KHTN 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 4: Dung dịch và nồng độ

Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài 8: Acid

Bài 9: Base. Thang pH