Hoà tan 3,92 g một muối X ngậm nước vào cốc nước, thu được 100 mL dung dịch X gồm các ion: Fe²⁺, NH₄⁺ và SO₄^2-. Cho dung dịch NaOH dư vào 20 mL dung dịch X, đun nóng, thu được 49,58 mL khí (đkc). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào 20 mL dung dịch X, thu được 0,466 g kết tủa. Xác định công thức của X.

Thí nghiệm 1:

$\begin{array}{l}N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\stackrel{t^o}{\to }N{H}_3+H_{2}O\\ n_{N{H}_4^{+}}=n_{N{H}_3}=0,002mol\end{array}$

Thí nghiệm 2:

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\\ n_{S{O}_4^{2-}}=n_{BaS{O}_4}=0,002mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: Số mol Fe²⁺ = 0,001 mol.

Công thức của X có dạng: (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.nH₂O = 0,001 mol.

 => M = 392  n = 6.