Cho cân bằng hoá học sau: $2{\text{NO}}_2\left(\text{ g}\right)\rightleftharpoons {\text{N}}_2{\text{O}}_4\left(\text{ g}\right)$

a) Hãy tính ${\text{Δ}}_{\text{I}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}$ của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của NO₂(g) và N₂O₄(g) lần lượt là 33,2 kJ/mol và 11,1 kJ/mol.

b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

a) ${\Delta }_r{H}_{298}^0=11,1.1-33,2.2=-55,3\left(kJ\right)$

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^0<0$ , phản ứng tỏa nhiệt => cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ.