Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau

Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

 $C{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=+280kJ$

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng $2C{O}_2\left(g\right)\to 2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ là

A. +140 kJ.

B. – 1120 kJ.

C. + 560 kJ.

D. – 420 kJ.

Trả lời

Đáp án đúng là: C.

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO₂ thu được 1 mol CO và 0,5 mol O₂ cần thu 280kJ nhiệt.

Vậy để phân hủy 2 mol CO₂ thu được 2 mol CO và 1 mol O₂ cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng $2C{O}_2\left(g\right)\to 2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)$là +560 kJ.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học 10  sách Chân trời sáng tạo , chi tiết khác

Ôn tập chương 3

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Ôn tập chương 4

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Ôn tập chương 5