Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng

Luyện tập 1 trang 33 KHTN 8: Đốt cháy hết 0,54 gam Al trong không khí thu được aluminium oxide theo sơ đồ phản ứng:

Al + O₂ → Al₂O₃

Lập phương trình hoá học của phản ứng rồi tính:

a) Khối lượng aluminium oxide tạo ra.

b) Thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn.

Trả lời

Phương trình hoá học: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.

Số mol Al tham gia phản ứng:

$n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{\mathrm{0,54}}{27}=\mathrm{0,02}\left(mol\right)$.

a) Từ phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{A{l}_2{O}_3}=\frac{1}{2}.n_{Al}=\mathrm{0,01}\left(mol\right)\\ m_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,01.}(27.2+16.3)=\mathrm{1,02}\left(gam\right).\end{array}$

b) Từ phương trình hoá học ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{O_2}=\frac{3}{4}.n_{Al}=\frac{3}{4}\mathrm{.0,02}=\mathrm{0,015}\left(mol\right).\\ \Rightarrow V_{O_2}=\mathrm{0,015.24,79}=\mathrm{0,37185}\left(lit\right).\end{array}$

Xem thêm lời giải bài tập SGK KHTN lớp 8 Cánh diều hay, chi tiết khác: