Đốt cháy 20,63 mg hợp chất Y, chỉ chứa C, H và O, bằng lượng dư khí oxygen tạo 57,94 mg CO₂ và 11,85 mg H₂O.
a) Tính khối lượng (theo mg) của C, H và O trong hợp chất Y.
b) Xác định công thức thực nghiệm của Y.
c) Dựa trên phổ khối lượng của Y như hình cho dưới đây, xác định công thức phân tử của Y.

a) Khối lượng các nguyên tố:

$\begin{array}{l}{m}_C=\frac{57,94.12}{44}=15,81\left(mg\right)\\ m_H=\frac{11,85.2}{18}=1,326\left(mg\right)\\ m_O=20,630-15,810-1,326=3,494\left(mg\right).\end{array}$ 

b) Tỉ lệ mol các nguyên tố:

$n_C:n_H:n_O=\frac{15,810}{12}:\frac{1,326}{1}:\frac{3,494}{16}=1,32:1,32:0,218=6:6:1$ 

Công thức thực nghiệm của Y là C₆H₆O.

c) Phổ khối lượng của chất Y cho thấy phân tử khối của chất Y bằng 94.

Công thức phân tử của Y là C₆H₆O.