Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và Cl^-.

Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc).

Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X.

Ống nghiệm thứ nhất:

Ống nghiệm thứ hai:

$\begin{array}{l}B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\\ n_{S{O}_4^{2-}}=n_{BaS{O}_4}=0,001mol\end{array}$

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho mỗi ống nghiệm, ta được: $n_{C{l}^{-}}=0,004mol$

Vậy [Mg²⁺] = [NH₄⁺] = 0,10 M; [Cl^-] = 0,20 M; [SO₄^2-] = 0,05 M.