Cho phản ứng đốt cháy butane sau: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (1)

Bài 17.14 trang 48 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H₁₀(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

 a) Cân bằng phương trình phản ứng (1).

b) Xác định biến thiên enthalpy (${\Delta }_r{H}_{298}^o$) của phản ứng (1).

c) Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sôi bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 L nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường).

Trả lời

a) C₄H₁₀(g) + $\frac{13}{2}$O₂(g) → 4CO₂(g) + 5H₂O(g) (1)

b) ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 3.E_C-C + 10.E_C-H + 6,5.E_O=O – 4.2.E_C=O – 5.2.E_O-H

= 3.346 + 10. 418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = -2626,5 (kJ).

c) Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 12 kg butane là:

$Q=\frac{{12.10}^3\mathrm{.2626,5}}{58}=\mathrm{964163,4}\left(kJ\right)$

Nhiệt cần đun một ấm nước: 2.10³.4,2.(100-25) = 630000(J) = 630(kJ)

Số ấm nước: $\frac{\mathrm{964163,4.60}\%}{630}=918$ (ấm nước)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6