Cho 100 mL dung dịch Na2SO4 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2

Bài tập 6 trang 72 KHTN 8: Cho 100 mL dung dịch Na₂SO₄ 0,5 M tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl₂ thì thu được m gam kết tủa.

a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính m.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂, biết thể tích dung dịch BaCl₂ đã dùng là 50 mL.

Trả lời

a) Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

b) Đổi 100 mL = 0,1 lít.

Theo bài ra: $n_{N{a}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,1}\times \mathrm{0,5}=\mathrm{0,05}\left(mol\right).$

Theo phương trình hoá học: $n_{BaS{O}_4}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,05}\left(mol\right).$

Vậy m = 0,05 × (137 + 32 + 16 × 4) = 11,65 (gam).

c) Theo phương trình hoá học: $n_{BaC{l}_2}=n_{N{a}_{2}S{O}_4}=\mathrm{0,05}\left(mol\right).$

Đổi 50 mL = 0,05 lít.

Nồng độ mol của dung dịch BaCl₂ là:

$C_M=\frac{n}{V}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,05}}=1M.$

Xem thêm lời giải bài tập SGK KHTN lớp 8 Cánh diều hay, chi tiết khác: