Cho 10 g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc

Bài 8.11* trang 26 Vở thực hành KHTN 8: Cho 10 g hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc, còn lại 6,4 g kim loại không tan.

a) Xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp X.

b) Tính thể tích khí H₂ thoát ra (ở 25^oC, 1 bar).

Trả lời

a) 6,4 gam kim loại không tan là Cu không phản ứng.

$$\begin{gathered} \%m_{\mathrm{Cu}}=\frac{6,4}{10}.100\%=64\% \\ \Rightarrow \%m_{\mathrm{Mg}}=100\%-64\%=36\%. \end{gathered}$$

b) Khối lượng Mg trong hỗn hợp: 10 – 6,4 = 3,6 gam.

$\Rightarrow n_{\mathrm{Mg}}=\frac{3,6}{24}=0,15\mathrm{mol}.$

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂

Theo PTHH cứ 1 mol Mg phản ứng thu được 1 mol H₂.

Vậy 0,15 mol Mg phản ứng thu được 0,15 mol H₂.

Thể tích H₂ thoát ra là: V = 0,15.24,79 = 3,7185 lít.

Xem thêm các bài giải VTH Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

Bài 8: Acid

Bài 9: Base. Thang pH

Bài 10: Oxide

Bài 11: Muối