Cation M^3+ và anion Y^2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s^22p^6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tố M, Y trong bảng tuần

Bài 5.13 trang 14 SBT Hóa học 10Cation M3+ và anion Y2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Hãy xác định vị trí của các nguyên tố M, Y trong bảng tuần hoàn.

Trả lời

Nguyên tử M → cation M3+ + 3e

⇒ Electron lớp ngoài cùng của M là 3s23p1. M là 13Al

Cấu hình electron đầy đủ của Al là 1s22s22p63s23p1

Nguyên tử Y + 2e → anion Y2-

Electron lớp ngoài cùng của Y là 2s22p4. Y là 8O

Cấu hình electron đầy đủ của O là 1s22s22p4

Vị trí trong bảng tuần hoàn: Al ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA; O ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Bài 4: Ôn tập chương 1

Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu hỏi cùng chủ đề

Xem tất cả