Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O | Al(OH)3 ra NaAlO2

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... và kèm theo đó là một số bài tập có liên quan về Al(OH)3 và NaOH, mời các bạn đón xem:

Phản ứng Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng Al(OH)₃ ra NaAlO₂

Nhiệt độ: 1000°C.

3. Cách tiến hành phản ứng Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

Cho dung dịch Al(OH)₃ từ từ và ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaOH.

4. Hiện tượng phản ứng Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

Sản phẩm thu được chất rắn màu trắng.

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Al(OH)₃ (Nhôm hidroxit)

Al(OH)₃ là một hidroxit lưỡng tính nên có thể tác dụng được với axit mạnh và dung dịch có tính kiềm mạnh.

5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

NaOH là một bazơ mạnh nên tác dụng được với hợp chất lưỡng tính như Al(OH)₃ hoặc Al₂O_3.

6. Mở rộng kiến thức về Nhôm hidroxit

6.1. Về tính chất vật lý

Al(OH)₃ là một loại hợp chất hóa học dạng rắn, không tan được trong nước (ở bất cứ điều kiện nhiệt độ nào)

6.2. Tính chất hóa học của Al(OH)₃

Kém bền với nhiệt: Khi đun nóng Al(OH)₃phân hủy thành Al₂O₃.

2Al(OH)₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3H₂O

Là hiđroxit lưỡng tính

Tác dụng với axit mạnh:

Al(OH)₃+ 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh:

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂+ 2H₂O

Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

6.3. Cách điều chế nhôm hydroxit

Kết tủa ion Al³⁺

Phương trình hóa học: Al³⁺ + 3OH^- (vừa đủ) → Al(OH)₃

Phương trình hóa học: Al³⁺ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃+ 3NH₄⁺

Phương trình hóa học: 3NaOH + AlCl₃→ 3NaCl + Al(OH)₃

Kết tủa AlO₂^-:

Phương trình hóa học: AlO₂^- + CO₂+ 2H₂O → Al(OH)₃ + HCO₃^-

Phương trình hóa học: AlO₂- + H⁺ (vừa đủ) + H₂O → Al(OH)₃

Phương trình hóa học: NaAlO₂+ CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃ hiện tượng xảy ra là

A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

B. Chỉ có kết tủa keo trắng.

C. Có kết tủa keo trắng và khí bay lên.

D. Không có kết tủa, có khí bay lên.

Lời giải:

Đáp án: A

Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃→ Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suốt (vì Al(OH)₃ có tính lưỡng tính tan được trong dung dịch axit dư, và kiềm dư)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O

Câu 2. Các đồ vật bằng nhôm bền trong không khí và nước là do:

A. Có một lớp Al(OH)₃bên ngoài bảo vệ

B. Có một lớp Al₂O₃ bên ngoài bảo vệ

C. Nhôm không tan trong nước

D. Nhôm bền, không bị oxi hóa

Lời giải:

Đáp án: B

Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ

Khi nhôm tác dụng chậm với oxi và hơi nước, chúng tạo thành một lớp nhôm oxit (Al₂O₃).

Lớp nhôm oxit này bám rất chắc vào bề mặt nhôm. Và ngăn chặn hoàn toàn không cho oxi tác dụng trực tiếp với nhôm. Do đó, nhôm bền trong môi trường không khí là nhờ lớp bảo vệ nhôm oxit ngay cả khi đun nóng

Câu 3. Chất nào dưới đây có thể tác dụng được với HCl và dung dịch NaOH

A. CuO

B. Fe(OH)₃

C. Al(OH)₃

D. Al(NO₃)₃

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình phản ứng xảy ra

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

Câu 4. Dãy các chất đều phản ứng được với kim loại nhôm là:

A. O₂, Cl₂, NaOH

B. O₂, Cl₂, Mg(OH)₂

C. O₂, S, HNO₃ đặc, nguội

D. O₂, S, MgCl₂

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 5. Dãy chất nào dưới đây phản ứng được NaOH?

A. Al₂O₃; Al(OH)₃; NaNO₃

B. Al₂O₃; Fe, Al(OH)₃

C. Al(NO₃)₃, HCl, CO₂

D. FeCl₃, Ag, CO₂

Lời giải:

Đáp án: C

Phương trình phản ứng liên quan

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaNO₃

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 6. Thổi V lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)₂ 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dd lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

A. 1,08 lít

B. 3,136 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Đáp án: B

n_{kết tủa} = $\frac{6}{100}$ = 0,06 mol

Vì đun nóng lại thu được kết tủa nên dd thu được 2 muối: CaCO₃; Ca(HCO₃)₂.

Phương trình hóa học

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,06

2CO₂ + Ca(OH)₂→ Ca(HCO₃)₂.

0,08 0,04

→ n_(CO2) = 0,06 + 0,08 = 0,14. → V = 3,136 lít.

Câu 7. Phát biểu nào dưới đây là sai ?

A. Cho từng viên Na vào dung dịch AlCl₃, xảy ra hiện tượng Natri tan, sủi bọt khí, có xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. Al(OH)₃, Al₂O₃, Al đều là các chất lưỡng, tính

C. Nhôm là kim loai nhẹ và có khả năng dẫn điện Iot

D. Từ Al₂O₃ có thế điều chế được Al.

Lời giải:

Đáp án: B

A-Đúng vì đầu tiên Na tác dụng với nước, tan và tạo bọt khí, sau đó tạo kết tủa Al(OH)₃, khi Na dư kết tủa sẽ tan

B-Sai vì chỉ có Al(OH)₃, Al₂O₃, là các chất lưỡng, tính còn Al không phải là chất lưỡng tính

C-Đúng

D-Đúng

Câu 8. Số mol NaOH cần dung để phản ứng hoàn toàn với 0,78g Al(OH)₃ là

A. 0,001.

B. 0,01.

C. 0,1.

D. 1.

Lời giải:

Đáp án: B

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2+ 2H2O | Cân bằng phương trình hóa học

Câu 9. Phát biểu nào dưới đây đúng trong các câu sau:

A. Nhôm là kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃là một bazo lưỡng tính có thể tác dụng HCl và NaOH

C. Al(OH)₃ là một hidroxit lưỡng tính có thể tác dụng HCl và NaOH

D. Al₂O₃ là oxit trung tính.

Lời giải:

Đáp án: C

A-Sai vì Nhôm không phải là kim loại lưỡng tính.

B-Sai Al(OH)₃ là một hidroxit lưỡng tính có thể tác dụng HCl và NaOH

C-Đúng

D-Sai Al₂O₃ là oxit lưỡng tính

Câu 10. Nhôm bị thụ động trong dung dịch nào sau đây

A. H₂SO₄ đặc nóng

B. HNO₃ đặc nguội

C. H₂SO₄ loãng

D. HNO₃ đặc nóng

Lời giải:

Đáp án: B

Nhôm bị thụ động trong dung dịch: HNO₃đặc nguội

Câu 11. Phản ứng nào sau đây không là phản ứng trao đổi?

A. NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O

B. 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓

C. 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

D. 2KOH + MgSO₄ → K₂SO₄ + Mg(OH)₂ ↓

Lời giải:

Đáp án: A

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O không là phản ứng trao đổi.

Câu 12. Cho các thí nghiệm sau:

(1). Sục khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat.

(2). Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch AlCl₃ .

(3). Sục khí H₂S vào dung dịch AgNO₃.

(4). Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃.

(5). Dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

Những trường hợp thu được kết tủa sau phản ứng là:

A. (1), (2), (5)

B. (2), (3), (4), (5)

C. (2), (3), (5)

D. (1), (2), (3), (5)

Lời giải:

Đáp án: A

(1). Sục khí CO₂vào dd natri aluminat.

2H₂O + NaAlO₂ + CO₂→ Al(OH)₃ + NaHCO₃

(2). Cho dung dịch NH₃ dư vào dd AlCl₃:

AlCl₃ + 3H₂O + 3NH₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(3). Sục khí H₂S vào dd AgNO₃.

2AgNO₃+ H₂S → 2HNO₃ + Ag₂S

(4). Dung dịch NaOH dư vào dd AlCl₃. Không có kết tủa vì bị tan

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

Al(OH)₃+ NaOH → NaAlO₂+ 2H₂O

(5). Dung dịch NaOH dư vào dd Ba(HCO₃)₂.

2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → 2H₂O + Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓

Câu 13. Kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch KOH là:

A. Fe

B. Mg

C. Na

D. Al

Lời giải:

Đáp án: D

Al vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH

Phương trình hóa học

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂↑

Câu 14. Cho các kim loại: Cu, Zn, Fe, Mg, Ag, Al. Những kim loại nào không tác dụng với dd HNO₃ đặc nguội?

A. Fe, Mg, Ag, Al.

B. Cu, Mg, Ag, Al.

C. Fe, Al.

D. Tất cả các kim loại

Lời giải:

Đáp án: C

2 kim loại không phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nguội là Fe và Al

Câu 15. Cho 4,005 g AlCl₃ vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau khi phản ứng xong thu được khối lượng kết tủa là

A. 1,56 g;

B. 2,34 g;

C. 2,60 g;

D. 1,65 g.

Lời giải:

Đáp án: A

Câu 16. Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Cho dd AgNO₃ vào dd HCl

(b) Cho Al₂O₃ vào dung dịch HCl loãng dư

(d) Cho Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃

Sau khi phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 4

B. 2

C. 5

D. 3

Lời giải:

Đáp án: D

(a) đúng tạo AgCl

(b) sai vì Al₂O₃ tan hết trong HCl

(d) đúng do tạo kết tủa BaCO₃ : $B a {(O H)}_{2} + K H C O_{3} \to B a C O_{3} + K O H + H_{2} O$

Vậy có 3 thí nghiệm thu được chất rắn sau phản ứng.

Câu 17. Hoà tan hoàn toàn m gam AlCl₃ vào nước được dung dịch X. Nếu cho 480 ml dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được 4a gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 170 ml dung dịch NaOH 3M vào X thì thu được 3a gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 14,685

B. 21,36

C. 20,025

D. 16,02

Lời giải:

Đáp án: C

TH1: Khi cho 0,48 mol NaOH thì chỉ tạo 1 phần kết tủa, khi cho 0,51 mol NaOH thì tạo kết tủa tối đa vào 1 phần bị tanTrường hợp cho 0,51 mol NaOH

TH2: cả 2 lần đều tạo kết tủa tối đa và hòa tan 1 phần

Chênh lệch số mol kết tủa ở 2 trường hợp: $\frac{4 a}{78} - \frac{3 a}{78} = 0, 51 - 0, 48 = \Rightarrow \frac{a}{78} = 0, 03$

Trường hợp cho 0,48 mol NaOH

$n_{A l {(O H)}_{3}} = 0, 03.4 = 0, 12 m o l \Rightarrow n_{N a A l {(O H)}_{4}} = \frac{0, 48 - 0, 12.3}{4} = 0, 03 m o l \Rightarrow m_{A l C l_{3}} = 0, 15.133, 5 = 20, 025 g a m$

Câu 18. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm chứa Al(NO₃)₃. Hiện tượng thu được sau phản ứng là

A. xuất hiện kết tủa keo trắng.

B. xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

C. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

D. xuất hiện kết tủa keo xanh.

Lời giải:

Đáp án: C

3NaOH + Al(NO₃)₃ → 3NaNO₃+ Al(OH)₃ ↓

Al(OH)₃: kết tủa keo trắng , sao đó NaOH dư, kết tủa tan theo phương trình:

NAOH + Al(OH)₃ ↓ → KAlO_{2 (dd)}+ 2H₂O

Câu 19. Cho sơ đồ phản ứng sau: Al → X → Y → Al(OH)₃. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là

A. NaAlO₂ và Al(OH)₃

B. Al₂O₃ và Al(NO₃)₃

C. Al(OH)₃ và Al₂O₃

D. Al(OH)₃ và Al(NO₃)₃

Lời giải:

Đáp án: B

Phương trình phản ứng hóa học

4Al + 3O₂→ 2Al₂O₃

Al₂O₃+ 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

Al(NO₃)₃+ 3NH₃+ 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄NO3

Câu 20. Criolit (còn gọi là băng thạch) có công thức phân tử Na₃AlF₆, được thêm vào Al₂O₃ trong quá trình điện phân Al₂O₃ nóng chảy để sản xuất nhôm. Cho các tác dụng sau:

(1) Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn.

(2) Làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy

(3) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃

(4) Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy

Tác dụng của Criolit là đúng

A. (1), (2), (3), (4)

B. (1), (2), (3)

C. (2), (3), (4)

D. (1), (2), (4)

Lời giải:

Đáp án: C

(2) Làm tăng độ dẫn điện của Al₂O₃ nóng chảy

(3) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al₂O₃

(4) Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy

Xem thêm các phương trình khác:

NH3 + AlCl3 + H2O → Al(OH)3 + NH4Cl | NH3 ra NH4Cl

Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3 | Al4C3 ra CH4

Al4C3 ra CH4 l Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3 | Nhôm cacbua ra Metan

Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2 | Al ra NaAlO2

Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O | Al2O3 ra NaAlO2

Được cập nhật 29/08/2023 619 lượt xem

Bởi Bích Hạnh

Chủ đề: Phương trình hóa học

Bình luận (0)

Đăng nhập để có thể bình luận

Chưa có bình luận nào. Bạn hãy là người đầu tiên cho tôi biết ý kiến!

Bài viết cùng chủ đề

Phương trình hóa học

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

1900.edu.vn xin giới thiệu phương trình NH3 + O2 → N2 + H2O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nito. Mời các bạn đón xem:

340 1 năm trước

Phương trình hóa học

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

P + Cl2 → PCl3 là phản ứng oxi hoá khử. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

391 1 năm trước

Phương trình hóa học

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O là phản ứng trao đổi. Bài viết này cung cấp đầy đủ thông tin về phương trình hóa học đã được cân bằng, điều kiện các chất tham gia phản ứng, hiện tượng (nếu có), ... Mời các bạn đón xem:

379 1 năm trước

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O | Al(OH)3 ra NaAlO2

Phản ứng Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

1. Phương trình phản ứng Al(OH)3 tác dụng với NaOH

2. Điều kiện phản ứng Al(OH)3 ra NaAlO2

3. Cách tiến hành phản ứng Al(OH)3 tác dụng với NaOH

4. Hiện tượng phản ứng Al(OH)3 tác dụng với NaOH

5. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

5.1. Bản chất của Al(OH)3 (Nhôm hidroxit)

5.2. Bản chất của NaOH (Natri hidroxit)

6. Mở rộng kiến thức về Nhôm hidroxit

6.1. Về tính chất vật lý

6.2. Tính chất hóa học của Al(OH)3

6.3. Cách điều chế nhôm hydroxit

7. Bài tập vận dụng liên quan

Bình luận (0)

Bài viết cùng chủ đề

NH3 + O2 → N2 + H2O | NH3 ra N2

P + Cl2 → PCl3 | P ra PCl3

NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O | NH4Cl ra CaCl2

Nội dung bài viết

Phản ứng Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

2. Điều kiện phản ứng Al(OH)₃ ra NaAlO₂

3. Cách tiến hành phản ứng Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

4. Hiện tượng phản ứng Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

5.1. Bản chất của Al(OH)₃ (Nhôm hidroxit)

6.2. Tính chất hóa học của Al(OH)₃