Trắc nghiệm Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án
Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án
-
100 lượt thi
-
15 câu hỏi
-
0 phút
Danh sách câu hỏi
Câu 1:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.
Câu 2:
Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành mấy loại?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành 4 loại: orbital s, orbital p, orbital d và orbital f.
Câu 3:
Orbital p có dạng hình gì?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.
Câu 4:
Nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn như thế nào trong ô orbital?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli). Nếu orbital có 1 electron thì biểu diễn bằng 1 mũi tên đi lên, nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.
Câu 5:
Orbital px có dạng hình số 8 nổi. Orbital này định hướng theo trục nào?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Orbital px định hướng theo trục x như hình vẽ:
Câu 6:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Số thứ tự lớp và tên gọi là các chữ cái in hoa như bảng sau:
|
n |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
Tên lớp |
K |
L |
M |
N |
O |
P |
Q |
Câu 7:
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Phân lớp s chứa tối đa 2e
Phân lớp p chứa tối đa 6e
Phân lớp d chứa tối đa 10e
Phân lớp f chứa tối đa 14e
Câu 8:
Những electron ở lớp nào có năng lượng thấp hơn so với những electron ở các lớp khác?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Trong nguyên tử, các electron sắp xếp thành từng lớp và phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.
Những electron ở lớp K có năng lượng thấp hơn so với những electron ở các lớp khác vì những electron ở lớp K ở gần hạt nhân nên bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân nên có năng lượng thấp hơn.
Câu 9:
Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Lớp thứ hai chỉ có 2 phân lớp là 2s và 2p không có phân lớp 2d.
Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d.
Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.
Câu 10:
Tổng số orbital trong lớp M là?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 32 = 9 AOCâu 11:
Tổng số electron tối đa trong lớp M là?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: C
Lớp M có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e.
Tổng số electron tối đa trong lớp M là: 2 + 6 + 10 = 18.
Câu 12:
Cấu hình electron của chlorine (Z = 17) là?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Cấu hình electron của chlorine (Z = 17) là 1s22s22p63s23p5.
1s22s22p63s23p2 là cấu hình electron của silicon.
1s22s22p63s23p3 là cấu hình electron của phosphorus.
1s22s22p63s23p4 là cấu hình electron của sulfur.
Câu 13:
Cho nguyên tử X có cấu hình electron: [Ar]4s2. X là nguyên tố nào?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: A
Electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên X là nguyên tố s.
Câu 14:
Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p4. Số hiệu nguyên tử của X là?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: D
Số hiệu nguyên tử của X là: Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16.
Câu 15:
Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau đây:
M: 1s22s1
N: 1s22s22p5
P: 1s22s22p63s2
Q: 1s22s22p6
Có bao nhiêu nguyên tử của nguyên tố kim loại?
Xem đáp án
Đáp án đúng là: B
Cấu hình electron của nguyên tử M và P là kim loại vì M có 1 electron và P có 2 electron ở lớp ngoài cùng.