15 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Đề số 1

Trắc nghiệm Bài 19: Tốc độ phản ứng có đáp án

99 lượt thi
15 câu hỏi
0 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tốc độ phản ứng được xác định bằng sự thay đổi lượng chất ban đầu hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian: giây (s), phút (min), giờ (h), ngày (day),…;

B. Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu tăng dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm giảm dần theo thời gian;

C. Lượng chất có thể được biểu diễn bằng số mol, nồng độ mol khối lượng, hoặc thể tích;

D. Các phản ứng khác nhau xảy ra với tốc độ khác nhau có phản ứng xảy ra nhanh có phản ứng xảy ra chậm.

Đáp án đúng là: B

Khi phản ứng hóa học xảy ra, lượng chất đầu giảm dần theo thời gian, trong khi lượng chất sản phẩm tăng dần theo thời gian.

Câu 2:

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. 2;

B. 3;

C. 4;

D. 5.

Đáp án đúng là: B

Có 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

1. Nồng độ

2. Áp suất

3. Nhiệt độ

4. Diện tích bề mặt tiếp xúc của chất

5. Chất xúc tác

Câu 3:

Cho các yếu tố sau:

(a) Nồng độ

(b) Nhiệt độ

(c) Chất xúc tác

(d) Áp suất

(e) Khối lượng chất rắn

(f) Diện tích bề mặt chất rắn

Có mấy yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. 3;

B. 4;

C. 5;

D. 6.

Đáp án đúng là: B

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: (a), (b), (c), (d), (f)

Câu 4:

Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào xảy ra nhanh?

A. Trung hòa acid - base;

B. Sắt bị gỉ;

C. Tinh bột lên men rượu;

D. Thức ăn bị ôi thiu.

Đáp án đúng là: A

Trung hòa acid - base là phản ứng xảy ra nhanh.

Câu 5:

Đại lượng nào đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian?

A. Tốc độ phản ứng trong 1 ngày;

B. Tốc độ phản ứng trong 1 giờ;

C. Tốc độ phản ứng trong 1 phút;

D. Tốc độ phản ứng trung bình.

Đáp án đúng là: D

Tốc độ phản ứng trung bình đặc trưng cho sự nhanh chậm của phản ứng trong một khoảng thời gian.

Câu 6:

Khi nào tốc độ của phản ứng tăng?

A. Nồng độ giảm;

B. Áp suất tăng;

C. Nhiệt độ giảm;

D. Diện tích bề mặt tiếp xúc giảm.

Đáp án đúng là: B

Tốc độ của phản ứng tăng khi: tăng nồng độ, tăng áp suất, tăng nhiệt độ, tăng diện tích bề mặt tiếp xúc.

Câu 7:

Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Có thể tính tốc độ phản ứng theo

A. Lượng Br₂ mất đi trong một đơn vị thời gian;

B. Lượng HBr sinh ra trong một đơn vị thời gian;

C. Lượng HCOOH mất đi trong một đơn vị thời gian;

D. Cả A, B, C đều đúng.

Đáp án đúng là: D

Có thể tính tốc độ phản ứng theo cả 3 cách trên.

Câu 8:

Việc làm nào dưới đây thể hiện sự ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

A. Tăng nồng độ HCl

B. Đập nhỏ đá vôi

C. Thêm chất xúc tác

D. Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Đáp án đúng là: B

Nếu kích thước hạt càng nhỏ thì tổng diện tích bề mặt càng lớn dẫn đến số va chạm hiệu quả tăng làm cho tốc độ phản ứng tăng.

Vì vậy, có thể tăng diện tích tiếp xúc bằng cách đập nhỏ đá vôi thành dạng hạt.

Câu 9:

Cho phản ứng: 2SO₂ + O₂ $\overset{t °}{⇄}$ 2SO₃

Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần?

A. Tăng 3 lần;

B. Giảm 3 lần;

C. Tăng 9 lần;

D. Giảm 9 lần.

Đáp án đúng là: D

v = k. $C_{S O_{2}}^{2} . C_{O_{2}}$

=> Khi giảm nồng độ của khí SO₂ đi 3 lần thì tốc độ phản ứng giảm đi 9 lần

Câu 10:

Cho phản ứng: $2 N O + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 N O_{2}$

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi nào?

A. Tăng nồng độ NO lên 2 lần;

B. Tăng nồng độ NO nên 4 lần;

C. Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần;

D. Tăng nồng độ O₂ lên 8 lần.

Đáp án đúng là: A

v = k. $C_{N O}^{2} C_{O_{2}}$

Khi tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi tăng nồng độ NO lên 2 lần.

Câu 11:

Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ có ý nghĩa gì?

A. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

B. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ;

C. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh;

D. Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh.

Đáp án đúng là: C

Giá trị γ càng lớn thì ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh

Câu 12:

Năng lượng hoạt hóa là gì?

A. Là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học;

B. Là năng lượng hút electron của Nguyên trưởng đó khi tạo thành liên kết hóa học;

C. Là năng lượng cần thiết để tách ra khỏi trạng thái cơ bản;

D. Là năng lượng tối thiểu cần để phá vỡ các liên kết ở các phân tử.

Đáp án đúng là: A

Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu cần cung cấp cho các hạt (nguyên tử phân tử hoặc ion) để va chạm giữa chúng gây ra phản ứng hóa học.

Câu 13:

Cho phản ứng: Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Lúc đầu nồng độ Br₂ là 0,045 mol/L, sau 90 giây phản ứng nồng độ Br₂ là 0,036 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 90 giây tính theo Br₂ là?

A. 10^-2;

B. 10^-3;

C. 10^-4;

D. 10^-5.

Đáp án đúng là: C

$v_{t b} = - \frac{1}{a} . \frac{Δ C_{A}}{Δ t} = - \frac{0, 036 - 0, 045}{90} = 10^{- 4} (\frac{m o l}{L . s})$

Câu 14:

Yếu tố nào sau đây làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng?

A. Nhiệt độ;

B. Nồng độ;

C. Chất xúc tác;

D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Đáp án đúng là: C

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng nó không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Sau phản ứng, khối lượng, bản chất hóa học của chất xúc tác không đổi, tuy nhiên, kích thước, hình dạng, độ xốp,… có thể thay đổi.

Câu 15:

Tủ lạnh để bảo quản thức ăn là ứng dụng cho yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng nào?

A. Nhiệt độ;

B. Nồng độ;

C. Chất xúc tác;

D. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Đáp án đúng là: A

Nhiệt độ của tủ lạnh khiến cho nhiều vi sinh vật không sinh trưởng và phát triển được nên được dùng để bảo quản được thức ăn.

Bắt đầu thi ngay

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương