Đề cương ôn tập Giữa kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo (2024) chi tiết

Đề cương Giữa học kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo

I. Kiến thức ôn tập

Chương 4: Phản ứng oxi hóa - khử

- Số oxi hóa của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.

- Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học, trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng hay có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tử trong phân tử.

- Quá trình oxi hoá (sự oxi hoá) là quá trình nhường electron. Quá trình khử (sự khử) là quá trình nhận electron.

- Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron. Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận electron.

- Nguyên tắc của phương pháp: Tổng số electron chất khử nhường = Tổng số electron chất oxi hoá nhận.

+ Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố để tìm chất oxi hoá và chất khử.

+ Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

+ Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxh và chất khử sao cho tổng số electron cho bằng tổng số electron nhận.

+ Bước 4: Đặt hệ số của các chất oxh và khử vào sơ đồ phản ứng, từ đó tính ra hệ số các chất khác. Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố và cân bằng điện tích hai vế để hoàn thành PTHH

+ Một số phản ứng oxi hoá - khử quan trọng gắn liền với cuộc sống như sự cháy của than, củi; sự cháy của xăng dầu trong các động cơ đốt trong các quá trình điện phân; các phản ứng xảy ra trong pin, ắc quy, ...

+ Một số phản ứng oxi hoá - khử là cơ sở của quá trình sản xuất trong các ngành công nghiệp nặng, sản xuất các hoá chất cơ bản; sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ thực vật; dược phẩm; ...

Chương 5: Năng lượng hóa học

- Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt:

+ Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

+ Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

- Biến thiên Enthalpy chuẩn của phản ứng

+ Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hoá học, được kí hiệu là  là nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn.

+ Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thường chọn nhiệt độ 25°C (hay 298 K).

- Enthalpy tạo thành (nhiệt tạo thành): Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

- Ý nghĩa của dấu và giá trị 

+ Phản ứng tỏa nhiệt:

+ Phản ứng thu nhiệt:

+ Thường các phản ứng có < 0 thì xảy ra thuận lợi.

- Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kếtt

- Phản ứng hóa học xảy ra khi có sự phá vỡ các liên kết hoá học của chất đầu (cđ) và hình thành các liên kết hoá học của sản phẩm (sp). Sự phá vỡ các liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành các liên kết lại giải phóng năng lượng.

aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)

= a x E b (A) + b x E b (B) – m x E b (M) - n x E b (N)

=> Tổng quát: 

Với : tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

Chú ý: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết được áp dụng cho phản ứng trong đó các chất đều có liên kết cộng hoá trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

- Tính biến thiên Enthalpy của phản ứng dựa vào Enthalpy

aA + bB → MM + nN

(2)

=> Tổng quát: 

Với : tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm, chất đầu của phản ứng.

II. Ma trận đề thi

Ma trận đề kiểm tra giữa kì 2 – hoá học 10 – Chân trời sáng tạo

III. Câu hỏi ôn tập

1. Câu hỏi trắc nghiệm

Câu 1: Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là sai?

A. Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

B. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

C. Số oxi hoá của nguyên tử trong ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion.

D. Trong các hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hoá là +1.

Câu 2: Số oxi hoá của nitrogen trong hợp chất NH₃ là

A. +3.                              B. -3.

C. +1.                              D. -1.

Câu 3: Số oxi hoá của Mn trong ion MnO₄^- là

A. +6.                              B. +7.

C. +8.                              D. +2.

Câu 4: Trong trường hợp nào sau đây, sulfur có số oxi hoá là +6?

A. H₂S.                            B. SO₂.

C. $S{O}_3^{2-}.$                          D. K₂SO₄.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: CO; CO₂; CH₄; Na₂CO₃. Số hợp chất trong đó C có số oxi hoá +4 là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 6: Cho phản ứng: Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O. Trong đó, Cl₂ đóng vai trò

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. chất oxi hoá.

D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Câu 7: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.

B. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố.

C. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các nguyên tố.

D. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

Câu 8: Chất oxi hoá là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.                       

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.                    

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Câu 10: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2C + Ca → CaC₂.                                                              

(b) C + 2H₂ → CH₄.

(c) C + CO₂ → 2CO.

(d) 3C + 4Al → Al₄C₃.

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. (c).                             B. (b).                        

C. (a).                             D. (d).

Câu 11: Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 8, 3, 15.                      B. 8, 3, 9.                   

C. 2, 2, 5.                        D. 2, 1, 4.

Câu 12: Sulfur trong hợp chất nào sau đây vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử?

A. Na₂SO₄.                     B. SO₂.                       

C. H₂S.                           D. H₂SO₄.

Câu 13: Cho kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO₄. Kim loại Zn phản ứng với CuSO₄ theo phương trình hoá học:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Zn là chất oxi hoá.

B. CuSO₄ là chất khử.

C. Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e.$

D. Quá trình khử: $\stackrel{0}{Zn}\to \stackrel{+2}{Zn}+2e.$

Câu 14: Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄ (thuốc tím), màu tím nhạt dần rồi mất màu (biết sản phẩm tạo thành là MnSO₄, H₂SO₄ và H₂O). Nguyên nhân là do

A. SO₂ đã oxi hóa KMnO₄ thành MnO₂.

B. SO₂ đã khử KMnO₄ thành Mn²⁺.

C. KMnO₄ đã khử SO₂ thành $\stackrel{+6}{S}$.

D. H₂O đã oxi hóa KMnO₄ thành Mn²⁺.

Câu 15: Phản ứng thu nhiệt là

A. phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh nóng lên.

B. phản ứng hoá học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

C. phản ứng hoá học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

D. phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

Câu 16: Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng nhiệt nhôm.

(b) Phản ứng trung hoà (acid tác dụng với base).

(c) Phản ứng quang hợp.

(d) Phản ứng đốt cháy nhiên liệu.

Số phản ứng toả nhiệt là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 17: Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất đều bằng 0.

B. Enthalpy tạo thành chuẩn của các hợp chất đều bằng 0.

C. Enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất đều bằng 0.

D. Cả A, B và C đều sai.

Câu 18: Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-546,0kJ$

(2) H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)                                      ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+11,3kJ.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

B. Phản ứng (2) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (1).

C. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

D. Phản ứng (1) diễn ra thuận lợi hơn phản ứng (2).

Câu 19: Cho phản ứng nhiệt phân CaCO₃ như sau:

CaCO₃(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO(s) + CO₂(g)                          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+178,49kJ.$

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 178,49 kJ.

C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

D. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Câu 20: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

A. áp suất 1 bar (đối với chất khí).

B. nồng độ 1 mol/ L (đối với chất tan trong dung dịch).

C. nhiệt độ thường được chọn là 298 K (25° C).

D. Cả A, B và C đúng.

Câu 21: Cho phản ứng nhiệt học sau:

2Na (s) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) ⟶ Na₂O (s)            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ.$ = − 418,0 kJ.

Nếu chỉ có 0,4 mol Na(s) tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

A. 418 kJ.

B. 209 kJ.

C. 836 kJ.

D. 83,6 kJ.

Câu 22: Cho phản ứng nhiệt học sau:

H₂(g) + Cl₂(g) ⟶ 2HCl(g)                  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=–92kJ.$

Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là

A. – 184,6 kJ/ mol.

B. + 184,6 kJ/ mol.

C. – 92,3 kJ/ mol.

D. + 92,3 kJ/ mol.

Câu 23: Cho phản ứng tổng hợp ammonia (NH₃) như sau:

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=–92kJ.$

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N≡N và H–H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N–H trong ammonia là

A. 391 kJ/mol.                       

B. 361 kJ/mol.                        

C. 245 kJ/mol.                       

D. 490 kJ/mol.

Câu 24: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P) xảy ra như sau: P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)        ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 25: Cho phản ứng hoá học sau: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Câu 26: Cho giản đồ sau:

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Nhiệt lượng toả ra của phản ứng là 1450 kJ.

C. Phản ứng cần cung cấp nhiệt liên tục.

D. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

Câu 27: Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al(s) + Fe₂O₃(s) $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe(s) + Al₂O₃(s)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng nhiệt nhôm là

Biết:

Chất	Al (s)	Fe2O3 (s)	Fe (s)	Al2O3 (s)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$(kJmol-1)	0	-825,5	0	-1676,0

A. +850,5 kJ.

B. - 850,5 kJ.

C. -839 kJ.

D. +839 kJ.

Câu 28: Cho các phát biểu sau:

(a) Sự phá vỡ các liên kết cần cung cấp năng lượng.

(b) Sự đốt cháy của nhiên liệu luôn sinh nhiệt.

(c) Phản ứng quang hợp là phản ứng thu nhiệt.

(d) Nước lỏng bay hơi là quá trình toả nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                              B. 2.

C. 3.                              D. 4.

2. Câu hỏi tự luận

Câu 1: Để điều chế khí chlorine trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành cho dung dịch HCl đặc tác dụng với tinh thể KMnO₄. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

KMnO₄ + HCl $---\to$KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

b) Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế được 2,479 lít khí Cl₂ ở điều kiện chuẩn.

Câu 2: Muối ammonium bicarbonate (NH₄HCO₃) được sử dụng làm bột nở, giúp cho bánh nở to, xốp và mềm. Dựa vào phản ứng và các dữ kiện sau hãy lựa chọn cách bảo quản ammonium bicarbonate đúng?

NH₄HCO₃ (s) $\to$ NH₃ (g) + CO₂ (g) + H₂O (g)

Chất	NH4HCO3 (s)	NH3 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
${\Delta }_f{H}_{298}^0$(kJmol-1)	–849,40	–46,11	–393,51	–241,82

Câu 3: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2NO\left(g\right)$${\Delta }_r{H}_{298}^o=+179,20kJ$

Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng trên.

III. Đề thi minh họa

Đề số 1

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng 0.

B. Trong hợp chất, oxygen có số oxi hóa bằng -2, trừ một số trường hợp ngoại lệ.

C. Số oxi hóa của hydrogen trong các hydride kim loại bằng +1.

D. Các nguyên tố phi kim có số oxi hóa thay đổi tùy thuộc vào hợp chất chứa chúng.

Câu 2: Số oxi hoá của chlorine trong hợp chất HClO là

A. +1.                              B. -1.

C. +3.                              D. +2.

Câu 3: Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất $S{O}_3^{2-}$ là

A. +2.                              B. +4.

C. +6.                              D. -2.

Câu 4: Chất nào sau đây có tính khử mạnh?

A. KMnO₄.                      B. F₂.

C. H₂S.                            D. CrO₃.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: NH₃; NH₄Cl; NaNO₃; HNO₃; N₂O₅. Số hợp chất trong đó nitrogen có số oxi hoá -3 là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 6: Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) $CaO+C{O}_2\stackrel{t^0}{\to }CaC{O}_3$ 

(b) $2C{H}_4\underset{LLN}{\overset{{1500}^{o}C}{\to }}{C}_2{H}_2+3H_2$

(c) $2Al{\left(OH\right)}_3\stackrel{t^0}{\to }A{l}_2{O}_3+3H_{2}O$

(d) $2NaHC{O}_3\stackrel{t^0}{\to }N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2+H_{2}O$

Số phản ứng oxi hóa – khử là

A. 4.                                B. 2.

C. 3.                                D. 1.

Câu 7: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự chuyển dịch

A. electron giữa các chất.                                  

B. neutron giữa các chất.

C. proton của nguyên tử.

D. cation.

Câu 8: Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄. Trong phản ứng trên, vai trò của SO₂ là

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Câu 9: Trong phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O.

C. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

D. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

Câu 10: Cho 4,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃, thể tích khí NO (đkc) bay ra là (coi NO là sản phẩm khử duy nhất)

A. 1,8593 lít.                   

B. 3,3600 lít.

C. 3,7185 lít .                  

D. 5,6360 lít.

Câu 11: Cho phản ứng hoá học sau: Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O. Hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của các chất trong sản phẩm lần lượt là

A. 1, 1, 2.                       

B. 8, 3, 9.                       

C. 2, 2, 5.                       

D. 2, 1, 4.

Câu 12: Trong phản ứng: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 8.                                B. 6.

C. 4.                                D. 2.

Câu 13: Trên thế giới, zinc (kẽm) được sản xuất chủ yếu từ quặng zinc blende có thành phần chính là ZnS. Ở giai đoạn đầu của quá trình sản xuất, quặng zinc blende được nung trong không khí để thực hiện phản ứng:

ZnS + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ZnO + SO₂

Tổng hệ số cân bằng (là các số nguyên, tối giản) của chất tham gia trong phản ứng là

A. 4.                                B. 5.

C. 6.                                D. 7.

Câu 14: Dẫn khí SO₂ vào 10 mL dung dịch KMnO₄ 0,02M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O $---\to$H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

A. 12,395 lít.

B. 12,395 mL.

C. 123,95 mL.

D. 123,95 lít.

Câu 15: Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0.$                       B. ${\Delta }_f{H}_{298}^0.$

C. ${\Delta }_s{H}_{298}^0.$                      D. ${\Delta }_f{H}_0^{298}.$

Câu 16: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng cháy thường là phản ứng tỏa nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 17: Cho phản ứng sau:

C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) là

A. 393,5 kJ/ mol.

B. – 393,5 kJ/ mol.

C. 39,35 kJ/ mol.

D. – 39,35 kJ/ mol.

Câu 18: Cho các phản ứng sau:

(1) H₂(g) + Cl₂(g) $\to$ 2HCl (g)                       ${\Delta }_r{H}_{298}^o=-184,6kJ$

(2) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

Phát biểu đúng là

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (2) thu nhiệt, phản ứng (1) toả nhiệt.

Câu 19: Cho các phát biểu sau:

(a). Trong phòng thí nghiệm, có thể nhận biết một phản ứng thu nhiệt hoặc toả nhiệt bằng cách đo nhiệt độ của phản ứng bằng một nhiệt kế.

(b). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng thu nhiệt.

(c). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ tăng lên nếu phản ứng toả nhiệt.

(d). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng toả nhiệt.

(e). Nhiệt độ của hệ phản ứng sẽ giảm đi nếu phản ứng thu nhiệt.

Số phát biểu không đúng là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 20: Biết rằng ở điều kiện chuẩn, 1 mol ethanol cháy tỏa ra một nhiệt lượng là 1,37 × 10³ kJ. Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

A. 0,450 kJ.

B. 2,25 × 10³ kJ.

C. 4,50 × 10² kJ.

D. 1,37 × 10³ kJ.

Câu 21: Phương trình nhiệt học của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn 1 mol Cu(OH)₂ ở điều kiện chuẩn, tạo thành 1 mol CuO và 1 mol H₂O, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ là

A. Cu(OH)₂(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO(s) + H₂O(l); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –9,0 kJ.

B. Cu(OH)₂(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO(s) + H₂O(l); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +9,0 kJ.

C. CuO(s) + H₂O(l) $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu(OH)₂(s); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = –9,0 kJ.

D. CuO(s) + H₂O(l) $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu(OH)₂(s); ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +9,0 kJ.

Câu 22: Cho phản ứng sau:

SO₂(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\to$ SO₃(l)

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính theo nhiệt tạo thành là

Câu 23: Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

C₂H₂(g) + 2H₂(g) $\to$ C₂H₆(g)

Biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): E_b (H–H) = 436 kJ/mol; E_b (C–H) = 418 kJ/mol; E_b (CºC) = 837 kJ/mol.

A. +309 kJ.

B. –309 kJ.

C. –358 kJ.

D. +358 kJ.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Để so sánh biến thiên enthalpy của các phản ứng khác nhau thì cần xác định chúng ở cùng một điều kiện.

B. Phản ứng hóa học là quá trình phá vỡ các liên kết trong chất đầu và hình thành các liên kết mới để tạo thành sản phẩm.

C. Sự phá vỡ liên kết giải phóng năng lượng, trong khi sự hình thành liên kết lại cần cung cấp năng lượng.

D. Khi than, củi cháy, không khí xung quanh ấm hơn do phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 25: Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng tôi vôi: CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

(2) Phản ứng trung hoà acid – base: HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

(3) Phản ứng nhiệt phân potassium chlorate: 2KClO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$2KCl + 3O₂.

Phản ứng toả nhiệt là

A. (1).                              B. (2).

C. (3).                              D. (1), (2).

Câu 26: Cho phản ứng sau:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) $\to$ CO₂(g)

Biến thiên enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn là

(Biết nhiệt tạo thành chuẩn ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của CO₂(g) là –393,5 kJ/mol, của CO(g) là –110,5 kJ/mol).

A. –283 kJ.

B. +283 kJ.

C. –316 kJ.

D. +316 kJ.

Câu 27: Khẳng định sai là

A. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị âm thì phản ứng tỏa nhiệt.

B. Nếu biến thiên enthalpy có giá trị dương thì phản ứng thu nhiệt.

C. Biến thiên enthalpy càng âm thì phản ứng tỏa nhiệt càng ít.

D. Biến thiên enthalpy càng dương thì phản ứng thu nhiệt càng nhiều.

Câu 28: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng được mô tả ở sơ đồ dưới đây:

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng lớn hơn năng lượng sản phẩm.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là -a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Phần II: Tự luận

Câu 1 (1 điểm): Lập các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng electron và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.

a) CaO + C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO.

b) $C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+H_{2}S{O}_4\to C{O}_2+S{O}_2+H_{2}O$.

Câu 2 (1 điểm): Cho phản ứng sau:

C(graphite) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂(g)     ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol$

a) Cho biết ý nghĩa của giá trị ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g).$

b) Hợp chất CO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Câu 3 (1 điểm): Phosgene (COCl₂) là một hợp chất hữu cơ, nó còn được gọi với tên là chất độc quang khí. Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính.

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$

 Biết ở điều kiện chuẩn: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol; E_b(C≡O) = 1075 kJ/mol. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

Hướng dẫn giải - Đề số 1

Phần I: Trắc nghiệm

1 - C	2 - A	3 - B	4 - C	5 - B	6 - D	7 - A	8 - A	9 - D	10 - A
11 - A	12 - D	13 - B	14 - B	15 - C	16 - D	17 - B	18 - C	19 - B	20 - C
21 - B	22 - A	23 - B	24 - C	25 - D	26 - A	27 - C	28 - D

Câu 10:

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Theo phương trình hoá học:

                                             $n_{NO}=n_{Fe}=\frac{4,2}{56}=0,075\left(mol\right).$

Vậy V_NO = 0,075.24,79 = 1,8593 (lít).

Câu 11:

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Câu 12:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Þ Cứ 4 phân tử HNO₃ tham gia phản ứng thì có 2 phân tử đóng vai trò là chất oxi hoá, 2 phân tử đóng vai trò là môi trường trong dung dịch.

Câu 13:

Lập phương trình hóa học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

$\begin{array}{c}2\times \\ 3\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{-2}{S}\to \stackrel{+4}{S}+6e\\ {\stackrel{0}{O}}_2+4e\to 2\stackrel{-2}{O}\end{array}\right.$

2ZnS + 3O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2ZnO + 2SO₂

Tổng hệ số của chất tham gia là: 2 + 3 = 5.

Câu 14:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄

Theo phương trình hóa học ta có:

$n_{S{O}_2}=\frac{5}{2}{n}_{KMn{O}_4}=\frac{5}{2}.0,02.0,01=0,0005\left(mol\right)$

$V_{S{O}_2}$= 24,79.0,0005 = 0,012395 L = 12,395 (mL).

Câu 19:

Phát biểu (b) và (d) không đúng.

Câu 20:

Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, năng được được giải phóng ra dưới dạng nhiệt bởi phản ứng là

                                              $\frac{15,1}{46}\times (1,37\times {10}^3)=449,7\left(kJ\right).$

Câu 23:

Phương trình hóa học:

Vậy ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = E_b (CºC) + 2E_b (C–H) + 2E_b (H–H) – E_b (C–C) – 6E_b (C–H)

                 =  837 + 2×418 + 2×436 – 346 – 6×418 = –309 (kJ).

Câu 26:

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right)-\left[{\Delta }_f{H}_{298}^o\right(CO\left)\right(g\left)\right)+\frac{1}{2}{\Delta }_f{H}_{298}^o\left(O_2\right(g\left)\right)\text{]}$

            = –393,5 – (–110,5 + 0×$\frac{1}{2}$) = –283 (kJ)

Phần II: Tự luận

Câu 1:

a) $CaO+\stackrel{0}{C} \stackrel{t°}{\to }Ca{\stackrel{-1}{C}}_2+\stackrel{+2}{C}O$

Trong phản ứng C vừa đóng vai trò là chất oxi hoá, vừa đóng vai trò là chất khử.

Ta có các quá trình:

Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{C}\to \stackrel{+2}{C}+2e$

Quá trình khử: $\stackrel{0}{C}+1e\to \stackrel{-1}{C}$

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{C}\to \stackrel{+2}{C}+2e\\ 2\stackrel{0}{C}+2e\to 2\stackrel{-1}{C}\end{array}\right.$

Phương trình hoá học:

CaO + 3C $\stackrel{t°}{\to }$ CaC₂ + CO

b) $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+4}{C}{O}_2+\stackrel{+4}{S}{O}_2+{\stackrel{+1}{H}}_{2}O$

- Chất khử: C₁₂H₂₂O₁₁; chất oxi hóa: H₂SO₄.

Ta có các quá trình:$\stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}$

Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\to 12\stackrel{+4}{C}+22\stackrel{+1}{H}+11\stackrel{-2}{O}+48e$

Quá trình khử:

$\left.\begin{array}{l}1\times \\ 24\times \end{array}\right|\begin{array}{c}\stackrel{0}{\stackrel{⏜}{C_{12}{H}_{22}{O}_{11}}}\to 12\stackrel{+4}{C}+22\stackrel{+1}{H}+11\stackrel{-2}{O}+48e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$C_{12}{H}_{22}{O}_{11}+24H_{2}S{O}_4\to 12C{O}_2\uparrow +24S{O}_2\uparrow +35H_{2}O$

Câu 2:

a)${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol$là lượng nhiệt toả ra khi tạo thành 1 mol CO₂ (g) từ các đơn chất ở trạng thái bền nhất ở điều kiện chuẩn.

b) ${\Delta }_f{H}_{298}^o(C{O}_2,g)=-393,50kJ/mol<0$⇒ Hợp chất CO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền C(graphite) và O₂(g).

Câu 3:

$CO\left(g\right)+C{l}_2\left(g\right)\stackrel{thanhoattinh}{\to }COC{l}_2\left(g\right)$ 

Áp dụng công thức:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=E_b\left(CO\right)+E_b\left(C{l}_2\right)-E_b\left(COC{l}_2\right)$

= E_C≡O + E_{Cl – Cl} – E_C=O – 2E_{C – Cl}

= 1075 + 243 – 745 – 2.339 = - 105 kJ.