Dẫn khí SO₂ vào 100 mL dung dịch KMnO₄ 0,02 M đến khi dung dịch vừa mất màu tím. Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O  $---\to$ H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

Thể tích khí SO₂ đã tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là

Xét phản ứng trong giai đoạn đầu của quá trình Ostwald:

NH₃ + O₂ ---> NO + H₂O

Biết trong không khí chứa 21% thể tích oxygen và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Trong công nghiệp, lượng thể tích không khí cần trộn với 1 thể tích khí ammonia với để thực hiện phản ứng trên là

Cho 2,34 gam kim loại M (có hóa trị không đổi là n) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (đặc nóng, dư) thu được 3,2227 L SO₂ (điều kiện chuẩn). Kim loại M là

Hòa tan 14 gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng là

Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 3,02 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) tạo thành là

Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ - - - → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dung dịch FeSO­₄ 0,1M là

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) CaCO₃ $\stackrel{t°}{\to }$ CaO + CO₂

(b) CH_{4 $\stackrel{t°}{\to }$} C + 2H₂

(c) 2Al(OH)₃  $\stackrel{t°}{\to }$ Al₂O₃ + 3H₂O

(d) 2NaHCO_{3 $\stackrel{t°}{\to }$} Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Số phản ứng có kèm theo sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử là

Cho phản ứng hydrazine (N₂H₄) tác dụng với KBrO₃ như sau:

KBrO₃ + N₂H₄ → KBr + N₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

Cho phản ứng sau:

${\text{I}}^{\text{-}}{\text{+ MnO}}_{\text{2}}{\text{+ H}}^{\text{+}}{\text{+ SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}\stackrel{}{\to }{\text{I}}_{\text{2}}{\text{ + Mn}}^{\text{2+}}{\text{+ HSO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{ + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

Cho phản ứng sau:

H₂C₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

Cho phản ứng sau:

Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là

Cho phản ứng sau:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Trong quá trình sản xuất nitric acid xảy ra những quá trình sau đối với nitrogen

${\text{N}}_{\text{2}}\stackrel{\text{(1)}}{\to }{\text{NH}}_{\text{3}}\stackrel{\text{(2)}}{\to }\text{NO}\stackrel{\text{(3)}}{\to }{\text{NO}}_{\text{2}}\stackrel{\text{(4)}}{\to }{\text{HNO}}_{\text{3}}$

Số phản ứng nguyên tố nitrogen đóng vai trò chất khử là?

Thực hiện các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

(b) $3C{l}_2+6KOH\stackrel{t°}{\to }5KCl+KCl{O}_3+3H_{2}O$

(c) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

(d) $2KCl{O}_3\stackrel{t°}{\to }2KCl+3O_2$

Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hóa là

Trong quá trình sản xuất gang thép, ở giai đoạn đầu của quá trình xảy ra phản ứng đốt cháy quặng pyrite

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂.

Tổng hệ số khi cân bằng các chất là (các hệ số là số nguyên tối giản)?

Trong giai đoạn đầu sản xuất nitric acid từ ammonia. Ammonia bị oxi hóa bởi oxygen ở nhiệt độ cao khi có chất xúc tác.

${\text{NH}}_{\text{3}}{\text{+ O}}_{\text{2}}\underset{\text{p}}{\overset{{\text{xt,t}}^{\text{0}}}{\to }}{\text{NO + H}}_{\text{2}}\text{O}$

Tổng hệ số cân bằng (tối giản) của phản ứng là?

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Phản ứng nào sau đây không có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố Mn?

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

Cho các phản ứng sau:

(1) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃.

(2) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

(3) SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

Các phản ứng mà SO₂ có tính khử là?

Khi tham gia các phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

Carbon đóng vai trò chất oxi hóa ở phản ứng nào sau đây?

Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

CuO + H₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Cu + H₂O

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

Bromine vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

$F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t°}{\to }2Fe+3C{O}_2$

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử nitric acid (HNO₃) đóng vai trò chất oxi hóa là

Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

Dấu hiệu để nhận ra một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

Trong phản ứng tạo thành calcium(II) chloride từ đơn chất: Ca + Cl₂ → CaCl₂.

Kết luận nào sau đây đúng?

Phát biểu nào sau đây sai?

Số oxi hóa của iron (Fe) và sulfur (S) trong FeS₂ lần lượt là

Số oxi hoá của nitrogen (N) trong NH₄NO₃ là

Số oxi hóa của manganese (Mn) trong KMnO₄ là

Số oxi hóa của carbon trong HCO₃^- và CO₃^2- lần lượt là