Xét phản ứng giữa sulfur và hydrogen ở điều kiện chuẩn:

${\text{H}}_2\left(\text{ g}\right)+\frac{1}{8}{\text{ S}}_8\left(\text{ s}\right)\to {\text{H}}_2\text{ S}\left(\text{ g}\right){\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}\hspace{0.17em} Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{\text{o}}=-20,6\text{ kJ}$

Nhiệt tạo thành của H₂S(g) là
A. -20,6 kJ/mol.
B. -41,2 kJ/mol.
C. 41,2 kJ/mol.
D. 20,6 kJ/mol.

Đáp án đúng là: A

Nhiệt tạo thành của H₂S(g) = biến thiên enthalpy của phản ứng = -20,6 kJ/mol