Viết phương trình hoá học của phản ứng cháy hoàn toàn của alkane, alkene, alkyne ở dạng công thức tổng quát. So sánh tỉ lệ số mol carbon dioxide và nước tạo ra trong các trường hợp trên.

- Phản ứng cháy hoàn toàn của alkane:

$\begin{array}{l}{C}_n{H}_{2n+2}+\frac{3n+1}{2}{O}_2\stackrel{t^o}{\to }nC{O}_2+(n+1)H_{2}O\\ 1 n (n+1)mol\end{array}$

Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn alkane: $n_{H_{2}O}>n_{C{O}_2}.$

- Phản ứng cháy hoàn toàn của alkene:

$\begin{array}{l}{C}_n{H}_{2n}+\frac{3n}{2}{O}_2\stackrel{t^o}{\to }nC{O}_2+n{H}_{2}O\\ 1 n nmol\end{array}$

Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn alkene: $n_{H_{2}O}=n_{C{O}_2}.$

- Phản ứng đốt cháy hoàn toàn alkyne:

$\begin{array}{l}{C}_n{H}_{2n-2}+\frac{3n-1}{2}{O}_2\stackrel{t^o}{\to }nC{O}_2+(n-1)H_{2}O\\ 1 n (n-1)mol\end{array}$
Trong phản ứng đốt cháy hoàn toàn alkene: $n_{H_{2}O}<n_{C{O}_2}.$