Từ một loại soda người ta tiến hành phản ứng axit hóa bằng HCl tạo thành muối A và khí B. Hấp thụ khí B vào xút ăn da thấy khối lượng bình tăng 6,6 gam, khí thoát ra đốt cháy với cacbon trong môi trường chân không, khí D thoát ra hấp thụ vào nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa và 2,24 lít khí E. Cô cạn muối A rồi đem điện phân nóng chảy thu được m gam chất F và khí G. Sục khí hidro dư với khí G trong môi trường có ánh sán mạnh thì khí tạo thành có tỉ khối so với oxi là d. Coi như phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m và d lần lượt là. (Biết người ta đã dùng H₂ dư 15% so với lý thuyết).

Đáp án A

NaOH hấp thụ CO2 ® ${\mathrm{n}}_{C{O}_2}=0,15$

Khí thoát ra là CO₂ dư: ${\mathrm{CO}}_2+C\to 2CO$

E là CO (0,1 mol) ® nCO₂ (phản ứng) = 0,05 mol $\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2\left(Tong\right)}=0,25\\ n_{N{a}_{2}C{O}_3}=0,25\end{array}\right.$

A là NaCL (0,5 mol) ® F là Na (0,5 mol) ® m = 11.5

${\mathrm{n}}_{H_2\left(Phanung\right)}=n_{C{l}_2}=0,25\to n_{H_2\left(Du\right)}=0,25.15\%=0,0375$

Sau phản ứng gồm: HCl (0,5) và H2 dư (0,0375) $\to \left\{\begin{array}{l}{m}_{Khi}=34,093\\ d=1,0654\end{array}\right.$