Trong phương trình phản ứng:

K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O

Tổng hệ số nguyên tối giản sau khi cân bằng của các chất tham gia phản ứng là:

Đáp án đúng là: A

                     $K_2\stackrel{+4}{S}{O}_3 + K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4 +KHS{O}_{4 }\to K_2\stackrel{+6}{S}{O}_4 +\stackrel{+2}{Mn}S{O}_{4 }+H_{2}O$

Ta có các quá trình:

                                                    $\begin{array}{c}5\times \\ 2\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{+4}{S}\to \stackrel{+6}{S}+2e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}\right.$

Vậy phương trình hoá học:

5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

Tổng hệ số nguyên của chất tham gia phản ứng là: 5 + 2 + 6 = 13.