Trong phản ứng của sulfur với hydrogen, nhôm (aluminium), thuỷ ngân (mercury) và fluorine, hãy xác định sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tử các nguyên tố. Sulfur là chất oxi hoá hay chất khử?

Ta có:

$$\begin{gathered} \stackrel{0}{S}+{\stackrel{0}{H}}_2\stackrel{t^o}{\to }{\stackrel{+1}{H}}_2\stackrel{-2}{S} \\ 2\stackrel{0}{Al}+3\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }{\stackrel{+3}{Al}}_2{\stackrel{-2}{S}}_3 \\ \stackrel{0}{Hg}+\stackrel{0}{S}\to \stackrel{+2}{Hg}\stackrel{-2}{S} \\ \stackrel{0}{S}+3{\stackrel{0}{F}}_2\to \stackrel{+6}{S}{\stackrel{-1}{F}}_6 \end{gathered}$$

Nhận xét:

Trong phản ứng của sulfur với hydrogen, nhôm (aluminium), thuỷ ngân (mercury) số oxi hoá của sulfur giảm xuống sau phản ứng, sulfur thể hiện tính oxi hoá.

Trong phản ứng của sulfur với fluorine, số oxi hoá của sulfur tăng lên sau phản ứng, sulfur thể hiện tính khử.