Cho hai quá trình sau:

NH₄NO_3(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O_(g) + 2H₂O_(g)                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= -36 kJ

NH₄Cl_(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ NH_3(g) + HCl_(g)                          ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 176 kJ

Trong cùng điều kiện về môi trường, hãy dự đoán phân bón ammonium nitrate hay ammonium chloride có nguy cơ cháy nổ cao hơn. Giải thích?

NH₄NO_3(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂O_(g) + 2H₂O_(g)                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= -36 kJ

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= -36 kJ < 0 nên phản ứng toả nhiệt.

NH₄Cl_(s) $\stackrel{t^o}{\to }$ NH_3(g) + HCl_(g)                          ${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 176 kJ

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 176 kJ > 0 nên phản ứng thu nhiệt.

Nhận xét: Phân bón ammonium nitrate có nguy cơ gây cháy nổ cao hơn.

Mở rộng thêm kiến thức:

- Khi chỉ riêng mình ammonium nitrate thì nó không được xem là chất nguy hiểm nhưng trong một số điều kiện nhất định, nó có thể chuyển thành chất nổ mà không cần bất kỳ chất xúc tác hay nhiên liệu bên ngoài nào khác.

- Khi phân hủy, ammonium nitrate sẽ tạo ra nhiệt và có thể tự bốc cháy và duy trì lửa cháy khi đủ nhiệt lượng mà không cần các tác nhân như lửa mồi. Trong khi cháy, ammonium nitrate sẽ trải qua những thay đổi hóa học dẫn đến việc sản sinh ra oxygen giúp duy trì đám cháy, thậm chí lan rộng ra. Khi nóng lên, ammonium nitrate chảy ra làm không gian phía sau tiếp tục nóng lên và hình thành khí. Khí nóng càng mở rộng nhưng bị niêm kín trong ammonium nitrate nóng chảy và không được thoát ra sẽ buộc nó phải phá vỡ hóa chất và dẫn đến vụ nổ.