Trộn 30 ml dung dịch có chứa 2,22 g CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3.

a) Hãy cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c) Tính nồng độ mol của chất còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể.

a) Hiện tượng: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl.

Phương trình hóa học:

CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2

b) Khối lượng chất rắn:$n_{CaC{l}_2}=\frac{\mathrm{2,22}}{111}=\mathrm{0,02}\left(mol\right);n_{AgN{O}_3}=\frac{\mathrm{1,7}}{170}=\mathrm{0,01}\left(mol\right)$

Nhận thấy:  $\frac{\mathrm{0,02}}{1}>\frac{\mathrm{0,01}}{2}\to$CaCl2 dư, AgNO3 hết.

Phương trình hóa học:$\begin{array}{l}CaC{l}_2+2AgN{O}_3\text{Invalid <m:msub> element}\to Ca+2AgCl\\ \mathrm{0,005.......0,01..............0,005.........0,01}\left(mol\right)\end{array}$

⇒ mAgCl = 0,01.143,5 = 1,435 gam

c) Nồng độ mol của các chất còn lại trong dung dịch:

Vdd = 30 + 70 = 100 ml = 0,1 lít

$C_{M_{Ca{\left(N{O}_3\right)}_2}}=\frac{\mathrm{0,005}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,05}M$

$C_{M_{CaC{l}_{2}d\text{u}}}=\frac{\mathrm{0,02}-\mathrm{0,005}}{\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,015}M$