Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

Trong 1 tấn gang chứa 95% Fe có $m_{Fe}=\frac{1000.95}{100}=950\left(kg\right)$

Phương trình phản ứng: $F{e}_2{O}_3+3CO\stackrel{t^{°}}{\to }2Fe+3C{O}_2$

Ta có: 160 kg Fe₂O₃ tạo ra 2. 56 = 112 kg Fe

     x kg Fe₂O₃ tạo ra 950 kg Fe

$\to x=\frac{160.950}{112}=1357,14\left(kg\right)$

Hiệu suất đạt 80% nên thực tế Fe₂O₃ cần dùng:

$m_{F{e}_2{O}_3}$_{cần dùng} $=\frac{1357,14.80}{100}=1696,425\left(kg\right)$

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần dùng:

m_quặng $=\frac{1696,425.100}{60}\approx 2827,325\left(kg\right)$