Tìm thể tích ở 25 °C, 1 bar của những lượng khí sau:

a) Hỗn hợp gồm 1 mol CO₂ và 1 mol O₂.

b) Hỗn hợp gồm 0,05 mol CO; 0,15 mol CO₂ và 0,2 mol O₂.

c) Hỗn hợp gổm 10 gam O₂ và 14 gam N₂.

a) Tổng số mol khí là: 1 + 1 = 2 (mol).

Thể tích hỗn hợp là: Vhỗn hợp = 24,79.2 = 49,58 (L).

b) Tổng số mol khí là: 0,05 + 0,15 + 0,2 = 0,4 (mol).

Thể tích hỗn hợp là: Vhỗn hợp = 24,79.0,4 = 9,916 (L).

c) Số mol O2: $n_{O_2}=\frac{10}{32}=$ 0,3125 (mol).

Số mol N2: $n_{N_2}=\frac{14}{28}\text{ = }\mathrm{0,5}\left(mol\right).$

Tổng số mol khí: 0,3125 + 0,5 = 0,8125 (mol).

Thể tích hỗn hợp: Vhỗn hợp = 24,79.0,8125 = 20,142 (L).