Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau: 3O2 (oxygen) → 2O3 (ozone)

Bài 17.6 trang 46 SBT Hóa học 10: Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

3O₂ (oxygen) → 2O₃ (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A. 142,4

B. 284,8

C. -142,4

D. -284,8

Trả lời

Đáp án đúng là: A

Số mol O₃ $=\frac{100.24\%}{48}=\mathrm{0,5}\left(mol\right)$

Tạo thành 0,5 mol O₃ cần cung cấp 71,2 kJ nhiệt lượng.

Để tạo thành 2 mol O₃ cần cung cấp là: ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ $=\frac{\mathrm{71,2.2}}{\mathrm{0,5}}=\mathrm{284,8}$kJ.

${\Delta }_r{H}_{298}^o$= 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₃) – 3. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₂) = 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₃) – 3.0 = 284,8 (kJ)

⇒ ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(O₃) = 142,4 (kJ/mol)

Xem thêm các bài giải sách bài tập Vật Lí lớp 10 sách Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác

Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

Bài 16: Ôn tập chương 4

Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Bài 18: Ôn tập chương 5

Bài 19: Tốc độ phản ứng

Bài 20: Ôn tập chương 6