Sulfuric acid là một trong những hoá chất quan trọng nhất được sử dụng trong công nghiệp; được sản xuất hàng trăm triệu tấn mỗi năm, chiếm nhiều nhất trong ngành công nghiệp hoá chất. Phương pháp sản xuất sulfuric acid phổ biến nhất là phương pháp tiếp xúc, theo đó acid có thể được điều chế qua các giai đoạn sau:

(1)  FeS₂(s) + O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$  Fe₂O₃(s) + SO₂(g)

(2)  SO₂(g) + O₂(g) $\stackrel{{450}^{o}C{\text{, V}}_2{O}_5}{\rightleftharpoons }$  SO₃(g)                    ${\Delta }_r{H}_{298}^o$  = −196 kJ

(3)  H₂SO₄(aq) + SO₃(g) → H₂SO₄.nSO₃(l)

(4)  H₂SO₄.nSO₃(l) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq)

a) Cân bằng phương trình hoá học của các phản ứng trên.

a)       (1) 4FeS₂(s) + 11O₂(g) $\stackrel{t^o}{\to }$  2Fe₂O₃(s) + 8SO₂(g)

(2) 2SO₂(g) + O₂(g) $\stackrel{{450}^{o}C{\text{, V}}_2{O}_5}{\rightleftharpoons }$  2SO₃(g)  

(3) H₂SO₄(aq) + SO₃(g) → H₂SO₄.nSO₃(l)

(4) H₂SO₄.nSO₃(l) + nH₂O(l) → (n + 1)H₂SO₄(aq)