Sục từ từ V lít khí SO2 ở đktc vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M, thu được 23,3 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1.1,5}=\mathrm{0,15}\left(mol\right);n_{BaS{O}_3}=\frac{\mathrm{23,3}}{217}=\mathrm{0,11}\left(mol\right)$

Vì $n_{BaS{O}_3}<n_{Ba{\left(OH\right)}_2}$nên kết tủa chưa cực đại → Có các trường hợp sau:

- Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư nên muối tạo thành chỉ có BaSO3

PTHH: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O

$n_{S{O}_2}=n_{BaS{O}_3}=\mathrm{0,11}\left(mol\right)\Rightarrow V_{S{O}_2}=\mathrm{0,11.22,4}=\mathrm{2,464}\left(l\right)$

- Trường hợp 2: SO2 hết nhưng đã hoà tan 1 phần kết tủa

PTHH: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (1)

            0,15….0,15……….0,15               (mol)

Theo (1) thì $n_{BaS{O}_3}$= 0,15 mol, nhưng theo đề thì $n_{BaS{O}_3}$= 0,11 mol nên $n_{BaS{O}_3}$bị hoà tan: 0,15 – 0,11 = 0,04 (mol)

SO2 + H2O + BaSO3 → Ba(HSO3)2 (2)

0,04…………0,04                           (mol)

$\Rightarrow V_{S{O}_2}=(\mathrm{0,15}+\mathrm{0,04})\mathrm{.22,4}=\mathrm{4,256}\left(l\right)$