Hai nguyên tố đầu tiên thuộc chu kỳ 1 là H và He lần lượt có le và 2e ở lớp ngoài cùng. Ở chu kỳ 2, số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố tương ứng bằng với số thứ tự nhóm của nguyên tố đó, vậy từ nguyên tố thứ ba (Z = 3) trở đi sẽ có số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ le đến 8e.

Ở chu kỳ 3, gồm hai nguyên tố có Z = 11 và Z = 12, lần lượt lại có le và 2e ở lớp ngoài cùng.

Vậy sơ đồ đúng là sơ đồ B.