Xét các phản ứng tạo thành oxide của nitrogen:

$\begin{array}{ll}{\text{N}}_2( \text{g})+{\text{O}}_2( \text{g})\to 2\text{NO}\left(\text{g}\right)& {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=180,6 \text{kJ}\\ 2\text{NO}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_2( \text{g})\to 2{\text{NO}}_2( \text{g})& {\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^{°}=-114,2 \text{kJ}\end{array}$

a) Hãy cho biết phản ứng nào toả nhiệt, phản ứng nào thu nhiệt.

b) Hãy tính ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0$ của phản ứng: ${\text{N}}_2( \text{g})+2{\text{O}}_2( \text{g})\to 2{\text{NO}}_2( \text{g})$

Từ kết quả thu được, hãy tính ${\Delta }_{\text{r}}{\text{H}}_{298}^0$ của NO₂ (g)

a) Phản ứng thứ nhất thu nhiệt, phản ứng thứ hai tỏa nhiệt.

b) ${\text{N}}_2( \text{g})+2{\text{O}}_2( \text{g})\to 2{\text{NO}}_2( \text{g})$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=180,6kJ-114,2kJ=66,4kJ$

Nhiệt tạo thành của NO₂(g) là biến thiên enthalpy của phản ứng:

$\frac{1}{2}{\text{N}}_2( \text{g})+{\text{O}}_2( \text{g})\to {\text{NO}}_2( \text{g}){\Delta }_r{H}_{298}^0=33,2kJ$

Như vậy, ${\Delta }_f{H}_{298}^0\text{[}N{O}_2\text{(g)]=33,2 kJ/mol}$