Phản ứng giữa calcium carbonate và chlohidric acid xảy ra như sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

a) Cho 10 gam calcium carbonate phản ứng hoàn toàn với chlohidric acid, tính thể tích khí carbon dioxide sinh ra (đo ở 25 ^oC, 1 bar).

b) Cho calcium carbonate phản ứng với lượng dư chlohidric acid, thu được 27,75 gam calcium chloride (CaCl₂). Tính lượng calcium carbonate đã dùng.

a) $n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=0,1mol.$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CO₂.

Vậy 0,1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 0,1 mol CO₂.

Thể tích khí carbon dioxide sinh ra: $V_{C{O}_2}=0,1.24,79=2,479\left(L\right).$

b) $n_{CaC{l}_2}=\frac{27,75}{111}=0,25mol.$

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng sinh ra 1 mol CaCl₂.

Vậy để thu được 0,25 mol CaCl₂ cần 0,25 mol CaCO₃ phản ứng.

Lượng calcium carbonate đã dùng: 0,25.100 = 25 gam.