Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không có không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. (Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; N = 14; O = 16; Cu = 64.) pH của dung dịch Y là

Gọi x là số mol Cu(NO₃)₂ bị nhiệt phân hủy.

                                              $\text{Cu}{\left({\text{NO}}_3\right)}_2\stackrel{t^o}{\to }\text{CuO}+2{\text{NO}}_2+\frac{1}{2}\text{O}$

x mol                         2x mol 0,5xmol

Khối lượng chất rắn giảm chính bằng lượng hỗn hợp khí X sinh ra.

${\text{m}}_{{\text{NO}}_2}+{\text{m}}_{{\text{O}}_2}=46.2\text{x}+32.0,5\text{x}=6,58-4,96\to \text{x}=0,015$

Hấp thu hoàn toàn X vào nước: $2{\text{NO}}_2+\frac{1}{2}{\text{O}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\to 2{\text{HNO}}_3$

                                              0,03 mol                           0,03 mol

${\text{pH}}^{\text{H}}=-\lg \left[{\text{H}}^{+}\right]=-\lg \left[\frac{0,03}{0,3}\right]=1.$