Một loại khí hóa lỏng chứa trong các bình gas có thành phần về khối lượng là: 0,3% etan; 96,8% propan và 2,9% butan. Thể tích không khí cần để đốt cháy hoàn toàn 10 gam khí đó (đktc) là

Đáp án đúng là: B

Trong 10 gam khí đó có:

$$\begin{gathered} m_{C_2{H}_6}=\frac{0,3.10}{100}=0,03\left(g\right)\to n_{C_2{H}_6}=\frac{0,03}{30}=0,001\left(mol\right) \\ {m}_{C_3{H}_8}=\frac{96,8.10}{100}=9,68\left(g\right)\to n_{C_3{H}_8}=\frac{9,68}{44}=0,22\left(mol\right) \\ {m}_{C_4{H}_{10}}=\frac{2,9.10}{100}=0,29\left(g\right)\to n_{C_4{H}_{10}}=\frac{0,29}{58}=0,005\left(mol\right) \end{gathered}$$

Phương trình hoá học:

$2C_2{H}_6+7O_2\stackrel{t^{°}}{\to }4C{O}_2+6H_{2}O$ (1)

$C_3{H}_8+5O_2\stackrel{t^{°}}{\to }3C{O}_2+4H_{2}O$ (2)

$2C_4{H}_{10}+13O_2\stackrel{t^{°}}{\to }8C{O}_2+10H_{2}O$ (3)

Theo PTHH (1), (2), (3): 

$n_{O_2}=\frac{7}{2}{n}_{C_2{H}_6}+5n_{C_3{H}_8}+\frac{13}{2}{n}_{C_4{H}_{10}}=3,5.0,001+5.0,22+6,5.0,005=1,136\left(mol\right)$

$V_{O_2}=1,136.22,4=25,4464\left(l\right)$ → V_{không khí} = 5. 25,45 = 127,23 (l).