Một dung dịch X có chứa 0,01 mol $B{a}^{2+}$; 0,01 mol $N{O}_3^{-}$; a mol $O{H}^{-}$ và b mol $N{a}^{+}$. Để trung hòa ½ dung dịch X người ta cần dùng 200ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

Đáp án đúng là: B

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$\sum n_{dientich(+)}=\sum n_{dientich(-)}$ 

$\to 2n_{B{a}^{2+}}+n_{N{a}^{+}}=n_{N{O}_3^{-}}+n_{O{H}^{-}}$ 

→ 2.0,01 + b = 0,01 + a

→ a – b = 0,01 (1)

Số mol HCl cần dùng để trung hòa toàn bộ dung dịch X là:

$n_{O{H}^{-}}=n_{H^{+}}=\mathrm{0,04}\left(mol\right)$ 

→ a = 0,04 (2)

Từ (1) và (2)

→ a = 0,04; b = 0,03

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

$m_{B{a}^{2+}}+m_{N{a}^{+}}+m_{N{O}_3^{-}}+m_{O{H}^{-}}$ = 0,01. 137 + 23. 0,03 + 0,01. 62 + 17. 0,04 = 3,36 gam