Khi đốt cháy hêt 3,6 gam C trong bình kín chứa 4,48 lít khí O₂ (đktc) sinh ra 1 hỗn hợp gồm hai khí. Xác định thành phần phần trăm của hỗn hợp khí đó.

PTHH:

Gọi  $n_{C{O}_2}=a\left(mol\right);n_{CO}=b\left(mol\right)$

Theo đề bài ra ta có hệ phương trình:

→ %V_CO = 100% - 33,33% = 66,67%.

%m_CO = 100% - 44% = 56%.