Hòa tan một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO₃ cho 4,928 lít ( ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO và NO₂ thoát ra.

a) Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp khí thu được.

b) Tính tỉ khối hỗn hợp khí so với hiđro?

c) Nồng độ của dd HNO₃ đã dùng là bao nhiêu?

Ta có: 

Gọi số mol NO; NO₂ lần lượt là x; y (mol)

→x + y =  $\frac{4,928}{22,4}=0,22\left(mol\right)$

Bảo toàn e:

→ 3x + y = 0,13.2 = 0,26

Giải được: x = 0,02; y = 0,2

Vậy: 

NO: 0,02 mol; NO₂: 0,2 mol

b. Ta có: 

m_hh = 0,02.30 + 0,2.46 = 9,8 gam.

c.  $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Cu}=0,13\left(mol\right)$

Bảo toàn N:

 $n_{HN{O}_3}=2n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}+n_{NO}+n_{N{O}_2}$= 0,13.2 + 0,02 + 0,2 = 0,48 mol.