Gọi các thời điểm dùng 0,1 – 0,2 – 0,3 mol CO2 là (1), (2), (3).

Lượng CO2 từ (1) sang (2) tăng nhưng chất tan giảm nên tại (1) Ba(OH)2 vẫn chưa kết tủa hết.

Nếu tại (2) Ba(OH)2 cũng chưa kết tủa hết thì:

m chất tan giảm = mBa(OH)2 phản ứng từ (1) sang (2) = 0,1.171 > 16,55 – 9,3: Vô lý. Vậy tại (2) Ba(OH)2 đã hết.

Tại (1): nBaCO3 = 0,1; nBa(OH)2 = x và nNaOH = y

→  171x + 40y = 16,55

Giả sử tại (2) NaOH chưa hết

Từ (1) sang (2): nBaCO3 = x; nNa2CO3 = 0,1 – x

→  16,55 – 171x – 40.2(0,1 – x) + 106(0,1 – x) = 9,3

→  x = 0,05; y = 0,2

Tại (2) chất tan đang có Na2CO3 (0,05) và NaOH (0,1)

Thêm 0,1 mol CO2 thì tại (3) có Na2CO3 (0,05) và NaHCO3 (0,1) →  m chất tan = 13,7: Thỏa mãn, điều giả sử là đúng.

Quy đổi X thành Na (0,2), Ba (0,15) và O

Bảo toàn electron: nNa + 2nBa = 2nO + 2nH2

→  nO = 0,1

→  m = 26,75