Hòa tan hoàn toàn 23,76g hỗn hợp gồm Cu, FeCl₂ và Fe(NO₃)₂ vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ vào X thấy lượng AgNO₃ phản ứng là 98,6g , thu được m gam kết tủa và thoát ta 0,448 lít khí (dktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵. Giá trị của m gần nhất với :

Đáp án A

Trong X đặt a, b, c lần lượt là số mol của FeCl₂ ; Cu ; Fe(NO₃)₂

Khi cho AgNO₃ vào Y thì có NO thoát ra

   Y có H⁺ dư và NO₃^- hết, khi đó $n_{NO}=2c+0,02=\mathrm{¼}{n}_{H+}=0,1$

  $=>c=0,04mol$

Phần Ag⁺ phản ứng với ${\text{Fe}}^{\text{2+}}\text{= 0,58 – }\left(\text{2a + 0,4}\right)$

Bảo toàn e :  ${\text{n}}_{\text{e}}\text{= a + 2b + c = 0,1.3 + 0,58 – }\left(\text{2a + 0,4}\right)$

${\text{m}}_{\text{X}}\text{= 127a + 64b + 180c = 23,76g}$

$\to \text{ a = 0,08 ; b = 0,1 }\to {\text{ n}}_{\text{AgCl}}{\text{= 2a + 0,4 = 0,56 và n}}_{\text{Ag}}\text{= 0,02}\to m\downarrow =82,52g$