Hòa tan hoàn toàn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (ở đktc).

a) Xác định M

a) $n_{H_2}=\frac{\mathrm{5,6}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$

Gọi hoá trị của M là n ($1\le n\le 3$)

Phương trình: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2

$n_M=\frac{2}{n}{n}_{H_2}=\frac{\mathrm{0,5}}{n}\left(mol\right)$$\Rightarrow M_M=\frac{\mathrm{16,25}}{\frac{\mathrm{0,5}}{n}}=\mathrm{32,5}n(g/mol)$

Xét n = 1 → MM = 32,5 (g/mol) (Loại)

Xét n = 2 → MM = 65 (g/mol) (Nhận)

Xét n = 3 → MM = 97,5 (g/mol) (Loại)

Vậy M là kẽm (Zn)